Hvorfor er polariseringen af en anion direkte proportional med dens størrelse?

Svar:

Fordi større anioner har større elektronmoln, der er lettere at forvrænge.

Forklaring:

Som du ved, bestemmes en anions størrelse af, hvor langt væk fra kernen er den yderste skal.

Som du bevæger dig ned en gruppe af periodiktabellen, den atomstørrelse stiger, fordi de yderste elektroner tilføjes længere og længere væk fra kernen.

Dette overfører til ionisk størrelse såvel. Ud over det faktum, at disse yderste elektroner er længere væk fra kernen, bliver de også i stigende grad bedre screenet fra kernen af kernelektronerne.

Det betyder at tiltrækningen mellem disse yderste elektroner og kernen er ikke så signifikant som det er for elektronerne placeret på lavere energiniveauer.

polariserbarhed repræsenterer evnen af en anion til at blive polariseret. For at en anion skal blive polariseret, skal dens elektron sky være forvrænget.

Dette indebærer, at jo lettere det er for en anions elektronmoln at blive forvrænget, den mere polariserbare, at anioner er.

Derfor er ionstørrelsen direkte proportional med anionpolarisation. Jo større anionerne er, jo mere løst holdes dets yderste elektroner, da de er placeret længere væk og bedre screenes fra kernen.

Dette betyder i sidste ende, at elektronmolerne er meget lette at forvride, hvorfor større anioner er mere polariserbare end mindre anioner.

Så når den positivt ladede kation kommer tæt på a større anion, som jodid, # "I" ^ (-) #, det kan forvride sin elektron sky meget lettere end det kunne for en meget lille anion, som fluorid, # "F" ^ (-) #.

Til sammenligning er fluorets yderste elektroner placeret meget tæt på til kernen og ikke drage fordel af nogen signifikant screening, hvilket er grunden til, at fluoridens elektronsky er meget kompakt og ikke meget let at forvrænge.