Hvorfor er Lewis-strukturen af ozon vigtig?

Hvorfor er Lewis-strukturen af ozon vigtig?
Anonim

Svar:

Hvorfor? Fordi det er en simpel forudsigelse for molekylær form.

Forklaring:

Ozonmolekylet er # O_3 #, og hver # O # center bidrager med 6 elektroner til valensskallen.

En rimelig Lewis struktur ville være: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Fordi omkring det centrale ilt er der 5 elektroner (2 fra dobbeltbindingen, 1 fra enkeltbindingen og 2 fra det ensomme par), tildeler vi dette center en positiv ladning, og selvfølgelig kan vi tildele hver terminal oxygen et a negativ ladning skiftevis ved resonans.

I betragtning af Lewis-strukturen forudsiger vi ved # VSEPR # et bøjet molekyle med # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Hvad finder vi eksperimentelt? Et bøjet molekyle med mellemliggende # O-O # bindinger; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Således ved at simpelthen vide, hvordan man tegner en Lewis-struktur, tæller elektronerne og bruger # VSEPR #, vi har forudsagt strukturen af et gasformigt molekyle, som vi ikke kan se, men vi kan lugte. Jeg synes, at det er ret smart, da den (korte!) Tid vi brugte på problemet.