Kemi

Den balance kemiske ligning er 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O som pr ligningen: 2 mol C_2H_6 har brug for 7 mol O_2. mol C_2H_6 = Volumen C_2H_6 / 22,4 L mol C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol pr molforholdet X mol C_2H_6 skal reagere med 0,98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol af C_2H_6 / 0,98 mol O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mol C_2H_6 kan reagere med 0,98 mol O_2. Alt oxygenet vil blive brugt til at reagere med 0,28 mol C_2H_6 derfor er det et begrænsende reagens. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol C_2H_6 forbliver ubrugt, så det er et overskydende reagens. Ubrugt masse C_2H_6 = Læs mere »

Først nogle definitioner: A. Isotoper - Atomer med samme antal protoner, men et andet antal neutroner (samme element, forskellige isotopmasser). Carbon kan eksistere isotoperne carbon-12, carbon-13 og carbon-14. De har begge 6 protoner (ellers ville de ikke være kulstof), men et andet antal neutroner. C-12 har 6 protoner og 6 neutroner C-13 har 6 protoner og 7 neutroner C-14 har 6 protoner og 8 neutroner. B. Radioaktive kerner - en kerne, som spontant ændrer og udsender (frigiver) energi. Dette sker spontant: i sig selv og uden udvendig energi kræves. Mange isotoper gør det naturligt. Alle kerner m Læs mere »

Det er klart, at reaktionen er "eksoterm". Du brænder ethan; Normalt er den gas, der leveres til boliger og laboratorier, methan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabiliteten af C = O og O-H bindinger betyder, at energi frigives ved dannelsen, og reaktionen er "eksoterm". De fleste forbrændingsreaktioner, fx brændende kul, brændende kulbrinte i en forbrændingsmotor, belyser en grill, er eksoterme. Den måde, problemet blev beskrevet på, med energi anført som et "PRODUKT", antyder også, at energi var et produkt, et resultat af rea Læs mere »

Syre-base titrering ville ikke være egnet til NaNO_3. Nitrationen, NO_3 ^ - er en meget svag base, der kun vil blive protoneret under stærkt sure betingelser. Derfor ville syre-base titrering være en uegnet metode til analyse af NaNO_3-opløsninger. Læs mere »

Nå laver du obligationer, så vi antager, at isdannelsen er eksoterm ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Når naturgas brændes, er reaktionen langt mindre tvetydig. Stærke C = O- og HO-bindinger dannes, som er stærkere end CH- og O = O-bindingerne, der er brudt: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Denne reaktion er mærkbart og målbart eksoterm, og opvarmer sandsynligvis dit hjem lige nu (det ville være, hvis du bor på den nordlige halvkugle). Læs mere »

Nåvel er det en obligatorisk proces ........ Og bindingsdannende processer er eksoterme. På den anden side er bindingsbrudsprocesser endoterme. Dannelsen af vand-vand-bindinger i et bestemt array giver anledning til den usædvanlige tæthed af is sammenlignet med vand. Is-terninger og is-bjergene flyder. Hvad fortæller du dig om densitet? Læs mere »

Naturligt bor er 20% "" ^ 10 "B" og 80% "" ^ 11 "B". > Jeg tror, du har lavet en skrivemaskine i dit spørgsmål: Atomvægten af bor er 10,81. Den relative atommasse er et vægtet gennemsnit af de enkelte atommasser. Det vil sige, vi multiplicerer hver isotopmasse med dens relative betydning (procent eller en del af blandingen). Lad x repræsentere fraktionen af "" ^ 10 "B". Derefter repræsenterer 1 - x fraktionen af "" ^ 11 "B". Og 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01-1 Læs mere »

2,4 xx 10 ^ 2 farve (hvid) i "dm" ^ 3 farve (hvid) i "CO" _2 Dette problem indebærer forbrænding af metan. I en forbrændingsreaktion tilsættes oxygen til et carbonhydrid til dannelse af carbondioxid og vand. Her er den ubalancerede ligning: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Og her er den afbalancerede ligning: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Da "1 mol" CH_4 producerer "1 mol" CO_2, ved vi, at "10 mol" CH_4 vil producere "10 mol" CO_2. For at finde den producerede mængde CO_2 kan vi bruge den ideelle gaslov, PV = nRT, hvor P er trykket i "at Læs mere »

87.71 amu (jeg antager grader af betydning her ...) For at bestemme den gennemsnitlige atommasse af et element, tager vi det vejede gennemsnit af alle isotoperne af dette element. Så beregner vi det ved at tage den vægtede masse af hver af isotoperne og tilføje dem sammen. Så for den første masse vil vi multiplicere 0,50% af 84 (amu-atommasseenheder) = 0,042 amu og tilføje den til 9,9% af 86 amu = 8,51 amu og så videre. Da den mest overflødige isotop af dette element er 88 amu, skal din gennemsnitlige atommasse være tættest på denne masse, og da resten af isotoperne e Læs mere »

Ændring vil være større for studerende B. Begge studerende dropper 3 metalskiver ved 75 grader CA i 50 ml 25 grader C vand og B i 25 ml 25 grader C vand Da temperatur og kvantitet af skiver er ens, men temperatur og kvantum vand er mindre i tilfælde af elev B ændringen vil være større for studerende B. Læs mere »

Oxidering. Ved brænding af ethvert materiale kan ethvert bestanddel, som kan oxideres til gasformige oxider som kulstof, hydrogen, nitrogen, svovl (disse er de mest almindelige elementer, der findes i plante- og dyrkroppen) etc. oxideres til deres tilsvarende oxider. Dette er hvad der udgør hovedparten af røg. De sorte partikler, du ser i røg, er uforbrændte små carbonpartikler, som løsnes under brænding. Røgindånding bliver således farlig for mennesker, fordi røgets relative iltindhold er mindre i forhold til Atmosphere.CO_2, SO_2, NO_2 osv. Er sundhedsskadelige Læs mere »

Endotermt Tænk på, hvad der sker på molekyliveau - vandmolekylerne absorberer varme og til sidst bryder deres intermolekylære kræfter for at opnå gasfasen. Derfor tager systemet varme ind, hvilket er selve definitionen af endotermisk. Også tænk på det næsten - formålet med sveden er at afkøle din krop ned. Hvis processen ikke medførte, at varme blev absorberet, ville det ikke gøre det meget godt. Håber det hjalp :) Læs mere »

Se nedenunder. Den måde, hvorpå de fleste mennesker gør det ved at bruge en tændt skinne og sætte den i et reagensglas. Foretag først en reaktion i et reagensglas, brug en bung, så ingen gasprodukter går tabt. Efter reaktionen skal du fjerne bung og sætte en tændt skinne i reagensrøret. Hvis der er brint til stede, hører du en højt knirkende pop. Hvis der ikke er nogen brint til stede, bliver der ingen knirkende pop. Læs mere »

At det meste af atomet var tomt rum. En underliggende antagelse af dette eksperiment, som ikke altid værdsættes, er den uendelige minimalitet af guldfolien. Malleability refererer til materialets evne til at blive slået i et ark. Alle metaller er formbar, guld er yderst formbar blandt metaller. En blok af guld kan slås ind i en folie, kun nogle få atomer, som jeg synes er ret fænomenal, og sådanne guldfolier / film blev brugt i dette forsøg. Da Rutherford skød tunge alfa- "partikler", gik de fleste partikler igennem som forventet (alfa- "partikler" er heliumi Læs mere »

1,74638 * 10 ^ 24 hydrogenatomer I 1 mol af et hvilket som helst element ved vi, at der er 6,022 * 10 ^ 23 partikler. derfor i 1,45 mol er der: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 partikler. Hydrogen er diatomisk, der går rundt som H_2 derfor 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Læs mere »

Nå, rødt, men jeg kan ikke se, hvordan du ville vide det uden at lave eksperimentet eller googling forbindelsen. "Cu" ^ (2+) er blå i vandig opløsning. "CuSO" _4 har en lambda_ (max) på ca. "635 nm" (rød). Det afspejler farven blå, så det absorberer for det meste rødt lys, den komplementære farve. Læs mere »

~ 110g For det første har vi brug for antallet af mol hydrogengas. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mol Molforholdet "H" _2: "Na" = 1: 2 Så , Er der behov for 4,80 mol "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Læs mere »

4p2 På basis af kredsløbsdiagrammet indeholder 4p2 alle parrede elektroner, dvs. alle orbitalerne er fyldt med elektroner med modsat spin i det, så de har tendens til at annullere det spin-relaterede felt, der er oprettet, så minimalt energitilstand opretholdes. Men 4p1 har en uppareret elektron, som har et ubalanceret felt og energi på grund af dette felt, har tendens til at øge energien i systemet. Vi ved, at et system kaldes for at være stabilt, der indeholder mindste mængde potentiel energi. I betragtning af energien på grund af elektronens spinding til at være systemet Læs mere »

[X] = 0,15 "M" Hvis du plot en koncentrationstidsgraf får du en eksponentiel kurve som denne: Dette tyder på en første ordre-reaktion. Jeg har tegnet grafen i Excel og estimeret halveringstiden. Dette er den tid, hvor koncentrationen falder med halvdelen af den oprindelige værdi. I dette tilfælde estimerede jeg tidspunktet for koncentrationen at falde fra 0,1 M til 0,05 M. Du skal ekstrapolere grafen for at få dette. Dette giver t_ (1/2) = 6min Så vi kan se, at 12mins = 2 halvlifter Efter 1 halveringstid er koncentrationen 0,05M Så efter 2 halvlifter [XY] = 0,05 / 2 = 0,02 Læs mere »

De Broglie bølgelængde ville være 1.43xx10 ^ (- 12) m Jeg ville nærme sig problemet på denne måde: For det første gives de Broglie bølgelængden af lambda = h / p som kan skrives som lambda = h / (mv) Nu, vi har brug for hastigheden af protonen, der har passeret 400V. Arbejdet udført af det elektriske felt øger protonens kinetiske energi: qV = 1/2 mv ^ 2 som bliver v = sqrt ((2qV) / m) Dette giver v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) x = 2x) / (1.67xx10 ^ (- 27)) = 2.77xx10 ^ 5m / s Tilbage til bølgelængden lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ Læs mere »

Q = 4629.5kJ Mængden af varme (q) frigivet fra dekomponering 798g H_2O_2 kunne findes ved: q = DeltaHxxn hvor DeltaH er reaktionens entalpy og n er antallet af mol H_2O_2. Bemærk at DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) For at finde n, kan vi simpelthen bruge: n = m / (MM) hvor, m = 798g er den givne masse og MM = 34g * mol ^ (- 1) er molær masse af H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5 molH_2O_2 Således q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (annuller (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Læs mere »

Alle af dem .................. repræsenterer kemisk forandring Opløsningen af noget ionisk saltsyre (typisk i vand) involverer dannelse af nye stoffer, vandede ioner og fremstilling og nedbrydning af stærke kemiske bindinger. Og således er opløsning af noget salt i vand ved en definition en kemisk ændring. Med henblik på dit spørgsmål søger de svar (d). Fluor er den konjugerede base af en svag syre, og vil således i vand frembringe hydrolyse: F ^ (-) + H_2O (1) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Læs mere »

Rho = 1.84gcolor (hvid) (l) L ^ -1 Først skal vi finde massen af "Kr" ved at bruge ligningen: m / M_r = n, hvor: m = masse (g) M_r = mol masse gcolor (hvid) (l) mol ^ -1) n = antal mol (mol) m = nM_rm ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (hvid) (l) L ^ -1 Læs mere »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Først skal vi finde elektronens hastighed. VQ = 1 / 2mv ^ 2, hvor: V = potentialforskel (V) Q = ladning (C) m = masse (kg) v = hastighed (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile bølgelængde = lambda = h / p. hvor: lambda = De Brogile bølgelængde (m) h = Plancks konstant (6,63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10 Læs mere »

879 joules per gram gange 4,50 gram svarer til 3955,5 joules Dette er et ret lige spørgsmål. Hvert gram alkohol kræver 879 J for at fordampe det, og der er 4,5 g, så vi simpelthen formere. Bemærk enhederne: Jg ^ -1 * g = J Læs mere »

Dette er blot produktet Delta = DeltaH_ "fordampning" xx "mængde alkohol." ~ = 4000 * J. Praktisk set beskrev denne proces processen: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Ethanolet skal være på sit normale kogepunkt ......... Og så beregner vi ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Læs mere »

"6.48 kJ" Fordampens molarvarme, DeltaH_ "vap", kaldes undertiden molarenthalpien af fordampning, fortæller dig, hvor meget energi der er behov for for at koge 1 mol af et givet stof ved kogepunktet. I vandets tilfælde betyder en molarvarme af fordampning af "40,66 kJ mol" ^ (- 1) at du skal forsyne "40,66 kJ" varme for at koge 1 mol vand ved det normale kogepunkt, dvs. ved 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = farve (blå) ("40.66 kJ") farve (hvid) (.) Farve (rød) ("mol" ^ (- 1)) Du har brug for farve (blå) ("40,66 kJ" Læs mere »

"12 kJ" Den molar latente fusionsvarme, som er et alternativt navn til fusionens entalpy, fortæller dig, hvor meget varme der kræves for at omdanne en bestemt mængde af et givet stof, enten et gram eller en mol, fra fast ved dets smeltepunkt til væske ved dets smeltepunkt. Is siger sig at have en molar entalpy af fusion svarende til DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ - Dette betyder, at for at smelte 1 mol is ved dets normale smeltepunkt på 0 ^ , skal du forsyne det med "6.0 kJ" af varme. Nu har din stikprøve en masse på 36 g, så den første ti Læs mere »

"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore Læs mere »

Jeg fik C_2H_4. Da forbindelsen består af 85,7% carbon og 14,3% hydrogen, så er der i 100 μg af forbindelsen 85,7 g g CO2 og 14,3 g g hydrogen. Nu skal vi finde mængden af mol, der findes i 100 "g" af forbindelsen. Carbon har en mol masse på 12 g / mol, mens hydrogen har en mol masse på 1 g / mol. Så her er der (85.7farve (rød) annulleringsfarve (sort) "g") / (12color (rød) annullerfarve (sort) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" annulleringsfarve (sort) "g") / (1farve (rød) annulleringsfarve (sort) "g" "/ mol&qu Læs mere »

Du skal brænde 0,026 g af fedtet. > Der er involveret to varmeoverførsler. "varme af forbrænding af triolein + varme opnået ved vand = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 I dette problem, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4farve (hvid) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n farve (rød) (annuller (farve (sort) (" mol ")) × (" -3.510 × Læs mere »

"12,3 kJ" For et givet stof fortæller fusionsmargarmen i bund og grund dig en ting fra to perspektiver, hvor meget varme der er behov for for at smelte en mol af det pågældende stof ved dets smeltepunkt, hvor meget varme skal fjernes for at fryse en masse af det pågældende stof på dets frysepunkt Det er meget vigtigt at indse, at den fusionsmolekaliske entalpy vil bære et positivt tegn, når du beskæftiger dig med smeltning og et negativt tegn, når du beskæftiger dig med frysning. Det er tilfældet, fordi der frigives varme med et negativt tegn, mens varme Læs mere »

Representerer massen af en mol calciumchlorid, som er 110,98 * g. Den molære masse er massen af "Avogadro's nummer" af partikler, hvor "Avogadros nummer" = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 og forkortes som N_A. Således i en mol calcium har vi N_A calciumatomer (godt calciumioner, men disse er virkelig ækvivalente!) Og 2xxN_A chloratomer. Hvorfor bruger vi N_A og Mole konceptet? Det giver os mulighed for at ligestille den makroverden af gram og kilo, hvad vi måler på en balance med submicro-verdenen af atomer og molekyler, som vi kan forestille os, men ikke kan observere direkte Læs mere »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Dette er en neutraliseringsreaktion. I en neutraliseringsreaktion er den kemiske ligning som følger: "syre + base" -> "salt + vand" Her har vi CuO som base, da det kan reagere med vand for at danne Cu (OH) _2, hvilket er en grundlæggende løsning. Syren her er HCI. Så vores reaktion vil være CuO (s) + HCI (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) For at afbalancere det ser jeg 2 chloriner på højre side, mens kun en på venstre side, så jeg multiplicerer HCl ved 2. Dette giver os: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) Læs mere »

Se nedenfor For at finde halveringstiden fra en nedbrydningskurve skal du tegne en vandret linie på tværs fra halvdelen af den oprindelige aktivitet (eller radioisotopens masse) og derefter tegne en lodret linie ned fra dette punkt til tidsaksen. I dette tilfælde er tiden for radioisotopets masse til halvering 5 dage, så dette er halveringstiden. Efter 20 dage skal du bemærke, at kun 6,25 gram forbliver. Dette er simpelthen 6,25% af den oprindelige masse. Vi har delvist udarbejdet i) at halveringstiden er 5 dage, så efter 25 dage vil 25/5 eller 5 halveringstider være bestået. Endeli Læs mere »

60.162468 amu Vi har givet, at 61,7% af elementet består af isotopen, der vejer 59.015 amu, så resten, 38,3% af elementet skal veje 62.011 amu. Således formidler vi masserne med deres respektive procentdele og tilføjer dem sammen: (0.617 gange 59.015) + (0.383 gange 62.011) Det giver os svaret: = 60.162468 Læs mere »

62.76 Joules Ved at bruge ligningen: Q = mcDeltaT Q er energiindgangen i joules. m er massen i gram / kg. c er den specifikke varmekapacitet, som kan gives Joules pr. kg eller Joules pr. gram pr. kelvin / Celcius. Man må være opmærksom, hvis den gives i joules pr. Kg pr. Kelvin / Celcius, kilojoules pr. Kg pr. Kelvin / Celcius osv. Under alle omstændigheder tager vi det som joule pr. Gram. DeltaT er temperaturændringen (i Kelvin eller Celcius) Derfor: Q = mcDeltaT Q = (5 gange 4.184 gange 3) Q = 62,76 J Læs mere »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Den bedste måde at nemt afbalancere ligninger på er at starte med det mest komplicerede molekyle og se derefter på den anden side for at se forholdet mellem de elementer, det indeholder. Læs mere »

32 gram. Den bedste måde er at se på reaktionen mellem oxygen og hydrogen og derefter afbalancere det: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Herfra kan vi se molforholdene. Nu er 36 gram vand lig med to mol vand fra ligningen: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Derfor er n = 2 (mol) Således i overensstemmelse med molforholdet, vi skal have halvdelen af mol, det er en mol diatmoisk ilt. 1 Oxygenatom har en masse på 16 gram, således at diatomisk oxygen vægter dobbelt så meget som 32 gram. Derfor er der brug for 32 gram. Læs mere »

3 Værdierne for m_l er afhængige af værdien for l. l betegner den type orbital det er, dvs. s, p, d. I mellemtiden betegner m_l orienteringen for det pågældende kredsløb. Jeg kan tage et positivt heltal større end eller lig med nul, l> = 0. m_l kan tage et helt tal fra -l til + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Siden l = 1 kan m_l være -1, 0 eller 1. Dette betyder at der er tre mulige værdier for m_l givet l = 1. Læs mere »

Kationen bliver ikke mindre, fordi mindre elektroner trækkes af kernen i sig selv, den bliver mindre, fordi der er mindre elektron-elektronafstødning og dermed mindre afskærmning for de elektroner, som fortsætter med at omsætte kernen. Med andre ord øges effektiv nukleær ladning eller Z_ "eff", når elektroner fjernes fra et atom. Dette betyder, at elektronerne nu føler en større attraktionskraft fra kernen, derfor bliver de trukket strammere, og størrelsen af ion er mindre end atomets størrelse. Et godt eksempel på dette princip kan ses i isoelektr Læs mere »

Et polært molekyle skal have en samlet ladning i den ene ende og har ingen fuldstændig symmetri. "HCI" er polær, da chloratom vil være mere tilbøjelige til at have elektroner omkring det, så hydrogenatomet, så kloratomet er mere negativt. Da atomet ikke har nogen overordnet symmetri, er den polær. "CCl" _4 er ikke polært. Dette skyldes, at der på trods af at der er bindingsdipoler med carbon- og chloratomerne (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)) er der en samlet symmetri. Bonddipolerne afbryder hinanden ud over hele molekylet (forestil 4 personer, der træ Læs mere »

301 K Jeg konverterede til standard enheder til løsningerne. (I tilnærmede galloner og antaget, at du betød US gallons) 5,68 liter = 1 US gallon 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, vores starttemperatur. Brug af ligningen: Q = mcDeltaT Hvor Q er energien sat i et stof i joules (eller kilojoules), er m stoffets masse i kg. c er den specifikke varmekapacitet af stoffet du sætter energi i. For vand er det 4,187 kj / kgK (kilojoule per kilo pr. Kelvin) DeltaT er temperaturændringen i Kelvin (Eller celsius idet 1 trin op eller ned på Celcius-skalaen svarer til Kelvin-skalaen). Nu kan vand anta Læs mere »

Spørgsmålet er ikke legitimt. Opløseligheden af magnesiumhydroxid i vand er ca. 6 * "ppm" ved stuetemperatur ... Selvfølgelig kan vi forhøre molærmængden med hensyn til saltsyre .... Vi gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol med hensyn til HCI, og denne molære mængde vil reagere med HALF et EQUIVALENT med hensyn til magnesiumhydroxid ifølge følgende ligning ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Bemærk, at jeg svarede på det spørgsmål, jeg ønskede, og ikke det spørgsmål d Læs mere »

C_5H_10 For at finde den molekylære formel fra en empirisk formel skal du finde forholdet mellem deres molekylmasser. Vi ved, at molekylets molekylvægt er 70 gmol ^ -1. Vi kan beregne den molære masse af CH_2 fra det periodiske bord: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Derfor kan vi finde forholdet: (14.03) / (70) ca. 0,2 Det betyder, at vi må multiplicere alle molekylerne med 5 i CH_2 for at nå den ønskede molære masse. Derfor: C_ (5) H_ (5 gange 2) = C_5H_10 Læs mere »

Der er nøjagtigt 6,022 gange 10 ^ 23 atomer i 1 mol af ethvert stof. Jeg går ud fra, at et dusin atomer er 12 atomer. Hvis du mener et dusin mol er det 12 (6,022 gange 10 ^ 23) atomer 6,022 gange 10 ^ 23 er kendt som Avogadro's Number og er antallet af molekyler i 1 mol af et stof. Læs mere »

"% I massen af N" ~ ~ 36,8% "Mængde% af O" ~ ~ 63,2% "Mængde pr. Masse" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% hvor: SigmaM_r (X) = sum molar masse af et element X (gcolor (hvid) (1) mol ^ -1) M_r = molmasse af forbindelsen (gcolor (hvid) (1) mol ^ -1) "Procent masse N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% " Mængde pr. Masse O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200-1219% ~~ 63,2% Læs mere »

En stor fed null "BM". Det spin-only magnetiske øjeblik er givet af: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) hvor g = 2.0023 er det gyromagnetiske forhold og S er det samlede spin på alle uparvede elektroner i systemet. Hvis der ikke er nogen ... så mu_S = 0. Spin-only betyder, at vi ignorerer det totale orbitalvinkelmoment L = | sum_i m_ (l, i) | for de elektroner. Ved bevarelse af ladning har "Cr" ("CO") _6 et "Cr" atom i sin O oxidationstilstand. Til overgangsmetallkomplekser tilhører ligand-orbitalerne primært liganderne, og metalets orbitaler tilhører prim Læs mere »

Se nedenfor Realgasser er ikke perfekte identiske kugler, hvilket betyder, at de kommer i alle forskellige former og størrelser, for eksempel de diatomiske molekyler, i modsætning til antagelsen om at de er perfekte identiske kugler, hvilket er en antagelse for ideelle gasser. Ægte gaskollisioner er ikke helt elastiske, hvilket betyder, at kinetisk energi går tabt ved indflydelse, i modsætning til antagelsen for ideelle gasser, der siger, at ideelle kollisioner er perfekt elastiske. Endelig har virkelige gasser intermolekylære kræfter som London Dispersion, der virker på dem, i mods& Læs mere »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einsteins fotoelektriske ligning er: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, hvor: h = Plancks konstant (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frekvens (m) Phi = arbejdsfunktion (J) m = ladningsbærerens masse (kg) v_max = maksimal hastighed (ms ^ -1) Imidlertid f = c / lambda, hvor: c = lysets hastighed (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = bølgelængde (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda er et maksimum, når Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 er et minimum, hvilket er når 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -1 Læs mere »

Se nedenunder. Enhver anion (negativt ladet) i den syvende periode (række) i det periodiske bord. Den sidste række i det periodiske bord indeholder elementer, der har 7 elektronskaller. Dette er det meste af en hvilken som helst ion, der kan dannes ud fra elementernes periodiske tabel. Årsagen til, at visse kationer ikke ville fungere, er for eksempel "Fr" ^ +. Teknisk set ville "Fr" -atomet have 7 elektronskaller med elektroner i det, men "Fr" ^ + ville kun have 6 elektronskaller, der er fyldt (da det ville have elektronkonfigurationen af "Rn", hvilket er en periode Læs mere »

Aluminium (Al) dette fordi aluminium har tre valenceelektroner i det yderste energiniveau, har derfor en stærkere metallisk binding / karakter end beryllium (Be), som har to valenceelektroner Læs mere »

Masseprocenten af "Tl" _2 "SO" _4 i prøven er 1.465%. > Trin 1. Skriv en ligning for reaktionen En delvis ligning for reaktionen er M_text (r): farve (hvid) (m) 504,83farve (hvid) (mmmmll) 331,29 farve (hvid) (mmm) "T1" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Vi ved ikke, hvad de andre reaktanter og produkter er. Men det betyder ikke noget så længe atomer af "Tl" er afbalancerede. Trin 2. Beregn molene "TlI" "Moles of TlI" = 0,1824 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g TlI")) × "1 mol TII" / (331,29 fa Læs mere »

Giver en stigning i temperaturen en stigning / reduktion (dit valg, som du vil gå med) i luftens tæthed i en ballon? Hvis jeg har forstået det korrekt, vil du have en hypotese, der involverer luftens tæthed i en ballon. Nå, en simpel ting, du kan gøre, er at måle tæthedskift med temperatur. Jeg går ikke for meget i detaljer, da du kun havde brug for hypotesen, men jeg vil rydde forsøget for dig. Mål massen af en tom ballon (måske tøm den og forsegl den og væg også forseglingen), og derefter fylde med luft og forsegle igen). Placer i vand med kendt Læs mere »

Zinkchlorid og Ferrochlorid opløsning. Forudsat at reaktionen er ved stuetemperatur: Hvad er galvaniseret jernspole? Jernbelagt med zink. Så i første omgang vil saltsyren reagere med zink langsomt som sådan: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Så får du zinkchlorid og hydrogen, gasbobler væk. Afhængig af galvaniseringstykkelsen kan du have en situation, hvor jernet udsættes for syren, hvilket fører til denne reaktion: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Læs mere »

Ca (SO_4) = Calciumsulfat NaCl = Natriumchlorid Begge produkter er opløselige i vand (H_2O) Calciumchlorid = CaCl_2 Natriumsulfat = Na_2SO_4 CaCl2 + Na2SO_4 = Ca (SO4) + NaCl Ca (SO4) = Calciumsulfat NaCl = Natriumchlorid Begge produkterne er opløselige i vand (H_2O) Læs mere »

X ~~ 10 Titrering involveret: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCI" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Vi ved, at "24,5 cm" ^ 3 (eller "mL"!) Af syren blev brugt til at titrere, og at der er "2 mol" af "HCI" teoretisk nødvendigt pr. "1 mol Na" CO "_3. Derfor er 24,5 annulleret" mL "xx annullering" 1 L "/ (1000 annullering" mL ") xx" 0,1 mol HC1 "/ annullere" L soln "=" 0,00245 mol HC1 "blev brugt til titrering af 0.00245 annull Læs mere »

Calciumchlorid dissocieres i vandig opløsning for at give 3 partikler, natriumchlorid giver 2, så det tidligere materiale vil have størst effekt. Frysepunktdæmpning er en kolligativ egenskab, som afhænger af antallet af opløste partikler. Klart kalciumchlorid leverer 3 partikler, mens natriumchlorid kun leverer 2. Som jeg husker, er calciumchlorid et helvede meget dyrere end rocksalt, så denne praksis ville ikke være for økonomisk. I øvrigt er denne praksis med saltning af veje en af grundene til, at ældre biler i Nordamerika har tendens til at være absolutte rus Læs mere »

Massen af tin deponeret er 1,1 g. De involverede trin er: 1. Skriv den afbalancerede ligning. 2. Brug konverteringsfaktorer til at konvertere massen af Ag mol Ag mol Sn massen af Sn Trin 1 Den afbalancerede ligning for en galvanisk celle er 2 × [Ag + + e ~ Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn2 + 2e ~]; E ° = +0,14 V2Ag + + Sn 2Ag + Sn2 +; E ° = +0,94 V Denne ligning fortæller dig, at når du tvinger elektricitet mellem to celler i serie, er de lagrede tonmasser dobbelt så mange sølvmolekyler. Trin 2 Masse af Sn = 2,0 g Ag × (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") Læs mere »

På toppen af et bjerg, hvor lufttrykket er lavt, er kogepunktet lavt, og det tager længere tid for mad at lave mad. Læs mere »

Du skal kende h-værdien, hvor mange kalorier hun brænder, er 85h eller 85 gange værdien af variablen h. For at identificere de uafhængige og afhængige variabler skal du først identificere, hvad variablerne er. Så spørger du dig selv, hvilken variabel vil blive påvirket, hvis noget ændres? For eksempel; Du har 2 variabler, temperaturen på vandet og staten, som vandet er i (fast, flydende, gas). Den afhængige variabel er tilstanden af materiale, som vandet er, fordi det er direkte påvirket af enhver ændring i vandets temperatur. Hvis jeg gør vandet Læs mere »

Se dette gamle svar, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Dette eksperiment er normalt dårligt forstået, fordi vi ikke værdsætter den uendelige tyndhed af guldfolien, guldfilmen, som Rutherford udnyttede; det var kun nogle få atomer tykke. Afbøjningen af alfa- "partiklerne" blev forårsaget af kernekernen, som indeholder størstedelen af massen og alle de positive ladninger af atomet. Hvis dette ikke var tilfældet, ville alfa- "partiklerne" have passeret lige igennem folien UNDEFLECTED. Capisce? Læs mere »

6,5 atm Brug ideel gas lov til at beregne trykket af gassen, Så PV = nRT Givede værdier er V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Brug, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Vi får, P = 6,5 atm Læs mere »

Volumen og densitet er relateret til faser af materie ved masse og kinetik. Tæthed er et forhold mellem masse og volumen. Så direkte, om en forbindelse er fast, væske eller gas kan være relateret til dens densitet. Den mest tætte fase er den faste fase. Den mindst tætte er gasfasen, og den flydende fase er imellem de to. Fasen af en forbindelse kan være relateret til den kinetiske aktivitet af dets bestanddele eller molekyler. Energetiske molekyler pr. Definition viser mere bevægelse (kinetisk), som udvider afstanden mellem molekylerne. Af definitionen reduceres samtidig densiteten. Læs mere »

På partikelniveau er temperatur et mål for partikelens kinetiske energi. Ved at øge temperaturen rammer partiklerne skumfidens "vægge" med større kraft og tvinger den til at ekspandere. På matematisk niveau angiver Charles: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Multiplicer med T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Da volumen og temperatur ikke kan tage negative værdier, er V_2 proportional med temperaturstigningen og øges dermed, når temperaturen er forøget. Læs mere »

Det hele afhænger af temperaturen og hvad du forsøger at reducere. > Et Ellingham diagram er et plot af ΔG versus temperatur for forskellige reaktioner. For eksempel er et nøglepunkt i graferne det punkt, hvor to reaktionslinjer krydser. På dette tidspunkt er ΔG det samme for hver reaktion. På hver side af crossover-punktet vil reaktionen repræsenteret af den nedre linje (den med den mere negative værdi af ΔG) være spontan i fremadgående retning, medens den repræsenteret af den øvre linje vil være spontan i omvendt retning.Det er således muligt at forudsig Læs mere »

3,30 * 10 ^ (- 27) "m" Heisenberg Usikkerhedsprincippet fastslår, at du ikke kan måle både momentet på en partikel og dens position med vilkårligt høj præcision. Kort sagt, den usikkerhed, du får for hver af de to målinger, skal altid tilfredsstille den uensartede farve (blå) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", hvor Deltap - usikkerheden i momentum; Deltax - usikkerheden i position h - Plancks konstant - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 kg kg s "^ - Nu kan usikkerheden i momentum betragtes som usikkerheden i hastighed multipliceret i dit tilf Læs mere »

B. Fordi det har en positiv spænding eller elektrisk potentiale. Nå her er hvad jeg gør. Du ved, at i en reaktion, begge arter ikke kan reduceres, skal 1 art altid oxideres, og man skal altid reduceres. I din tabel er hele reduktionen eV angivet, så du bliver nødt til at skifte skiltet på en af dem, så de kan oxideres. Når man ser på den første reaktion, bliver 2Ag oxideret, så ikke kun vil du skifte skiltet, men også formere værdien med 2. -1.6eV, Zn + 2 bliver reduceret, så brug bare formel tabelværdien -1,6 + -.76 = -2.36 eV, så dette er be Læs mere »

Heisenberg Usikkerhedsprincippet kan ikke forklare, at en elektron ikke kan eksistere i kernen. Princippet siger, at hvis hastigheden af en elektron er fundet, er positionen ukendt og omvendt. Men vi ved, at elektronen ikke kan findes i kernen, for da ville et atom først og fremmest være neutralt, hvis ingen elektroner fjernes, hvilket er det samme som elektroner i en afstand fra kernen, men det ville være yderst vanskeligt at fjerne elektroner hvor det som nu er relativt nemt at fjerne valenceelektroner (ydre elektroner). Og der ville ikke være noget tomt rum omkring atomet, så Rutherfords Guld L Læs mere »

Ca. 34,2 ml KOH-opløsningen Ansvarsfraskrivelse: Langt svar! Oxalsyre er en svag syre, der dissocieres i to trin i oxoniumioner [H_3O ^ +]. For at finde ud af, hvor meget KOH der er nødvendigt for at neutralisere syren, skal vi først bestemme antallet af mol oxoniumioner i opløsningen, da disse vil reagere i et 1: 1 forhold med Hydroxidionerne for at danne vand. Da det er en svag diprotinsyre, har den en K_a-værdi for både dens syreform og anionsform (hydrogenoxalation). K_a (oxalsyre) = 5,4 gange 10 ^ -2 K_a (hydrogenoxalation) = 5,4 gange 10 ^ -5 Husk: K_a = ([H_3O ^ +] gange [Anion]) / ([Sy Læs mere »

Ved hjælp af standardmodellen af heliumatomet .......... Ved anvendelse af standardmodellen af heliumatomet, Z = 2; det er der 2 protoner, 2 massivt positivt ladede partikler i heliumkernen, og Z = "atomnummeret" = 2. Fordi helium er en NEUTRAL enhed (det meste er!), Der er forbundet med atomet, er der 2 elektroner, der er tænkt som whiz om kernen. Også indeholdt i heliumkernen er der 2 neutralt ladede "neutroner", som er massive partikler af neutral ladning. Og således repræsenterer vi heliumatomet som "" 4He. Hvorfor skal vi ikke angive "atomnummeret" i d Læs mere »

Nogle antagelser skal laves ... Vi skal først kende methanolens starttemperatur. Lad os antage, at den opbevares i et laboratorium ved en normal 22 grader Celcius. Lad os også antage, at de 2 kg methanol, vi skal varme op, er helt rene. (Fx ikke fortyndet methanol, men 100% stamopløsning) Den specifikke varmekapacitet af methanol er 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 Ifølge dette diagram. Kogepunktet for methanol er 64,7 grader Celcius. For at gøre det koge skal vi varme det op med 42,7 grader. Ved hjælp af ligningen: Q = mcDeltaT Hvor Q er energiindgangen i Joules, er m massen i kg (jeg vil bruge gram, da Læs mere »

Køligt spørgsmål! Tricket her er at indse, at du vil fortsætte med at sænke gasens temperatur, indtil det ikke længere vil være en gas. Med andre ord vil de molekyler, der udgør gasen, kun være i gasform, indtil en bestemt temperatur er nået -> gasens kogepunkt. Når du har ramt kogepunktet, bliver gassen en væske. På det tidspunkt er dens lydstyrke konstant for alle tilsigtede formål, hvilket betyder at du ikke kan håbe at komprimere det yderligere ved at reducere temperaturen. Derfor ville svaret være kogepunktet for gassen. Den kendsgernin Læs mere »

Nå, det er "eksotermt ................" Hvorfor? Kemikere er enkle folkemusik, og de kan lide at svare på problemer som dette, så den korrekte løsning er OBVIOUS ved inspektion. Så lad os forsøge at repræsentere fordampningen af vand: dvs. overgangen fra væskefasen til gasfasen: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Hvordan hjælper det os? Nå, når du sætter kedlen på for at lave en kop te, lever du CLEARLY energi til at koge vandet; og at konvertere nogle af vandet til damp. Og vi kan repræsentere dette ved at indføre symbolet Delta for at repr Læs mere »

Det er klart, at identiteten af både det opløste stof og opløsningsmidlet påvirker opløsningsdannelsen. Det mest almindelige opløsningsmiddel er vand. Hvorfor? Til en start dækker det 2/3 af planeten. Vand er et usædvanligt godt opløsningsmiddel til ioniske arter, fordi det kan solvatere ioner for at danne Na ^ + (aq) og Cl ^ (-) (aq). (Aq) betegnelsen henviser til den akvatiske ion; I opløsning betyder det, at ionet er omgivet af eller opvarmet med ca. 6 vandmolekyler, dvs. [Na (OH_2) _6] ^ +. Vand er usædvanligt godt til at opløse nogle ioniske arter, fordi det Læs mere »

"103,4 kJ" er den samlede mængde energi, der kræves for at konvertere så meget is til damp. Svaret er 103,4kJ. Vi skal bestemme den samlede energi, der kræves for at gå fra is til vand, og derefter fra vand til damp - faseændringerne gennemgås af vandmolekylerne. For at gøre dette skal du vide: Fusionsvarme: DeltaH_f = 334 J / g; Opvarmning af fusionsfordampning af vand: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifik vandvarme: c = 4,18 J / g ^ @ C; Specifik dampvarme: c = 2,09 J / g ^ @ C; Således beskriver de følgende trin den overordnede proces: 1. Bestem den nødvendige Læs mere »

Den nødvendige varme er 9,04 kJ. Formlen til brug er q = mcΔT hvor q er varmen, m er massen, c er den specifikke varmekapacitet, og ΔT er temperaturændringen. m = 27,0 g; c = 4,184 J · ° C-1g-1; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0-10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J · ° C ~ 1g ~ 1 × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Læs mere »

Du skal tilføje 79,7 g is. Der er to varmer involveret: varmen til at smelte isen og varmen for at afkøle vandet. Varme til at smelte isen + Varme til at afkøle vandet = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ~ 1 + 254 g × 4.184 J · g ~ 1 ° C ~ 1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg -1 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g Læs mere »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Når en prøve vand smelter fra is ved 0 ^ @ "C" til flydende vand ved 0 ^ @ "C", undergår det en faseændring. Som du ved, foregår faseændringer ved konstant temperatur. Al den varme, der tilsættes til prøven, forstyrrer de stærke hydrogenbindinger, der holder vandmolekylerne låst på plads i fast tilstand. Det betyder, at du ikke kan bruge vand eller isens specifikke varme, da den tilsatte varme ikke ændrer prøvens temperatur. I stedet vil du bruge vandets fusionsfragment, DeltaH_f, som fortæller dig, hvad f Læs mere »

Et non-bonding orbital (NBMO) er et molekylært orbital, som ikke bidrager til molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombination af atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyle som HF har F flere elektroner end H. H s orbital af H kan overlappe med 2p_z-orbitalet af fluor til dannelse af en binding σ og et antibondant σ * orbitalt. P_x og p_y-orbitalerne fra F har ingen andre orbitaler at kombinere med. De bliver NBMO'er. P_x og p_z atomorbitalerne er blevet molekylære orbitaler. De ligner p_x og p_y orbitaler, men de er nu molekylære orbitaler. Energierne i disse orbi Læs mere »

En kalorimeter er simpelthen en beholder med isolerende vægge. I det væsentlige er det en enhed, hvor temperaturen før og efter en eller anden form for forandring kan måles nøjagtigt. Det er lavet, så der ikke kan overføres varme mellem kalorimeteret og omgivelserne. Sandsynligvis er den enkleste af sådanne enheder kaffekalorimeteret. Styrofoam kaffekoppen er et relativt godt isolerende materiale. Et lågkarton eller andet materiale hjælper også til at forhindre tab af varme, og et termometer måler temperaturændringen. Selv dyre apparater som bomberkalorimetre Læs mere »

Endoterme reaktioner En endoterm reaktion er en kemisk reaktion, der tager energi ind i omgivelserne. Det modsatte af en endoterm reaktion er en eksoterm reaktion. Reversible reaktioner er, hvor produkterne kan reagere på genoparbejdning af de originale reaktanter. Energien overføres normalt som varmeenergi: reaktionen absorberer varme. Temperaturfaldet kan undertiden detekteres ved hjælp af et termometer. Nogle eksempler på endoterme reaktioner er: -fotosyntese-reaktionen mellem ethansyre og natriumcarbonat-opløsende ammoniumchlorid i vand Du kan læse wikipedia-artiklen for mere information. Læs mere »

Jeg får det i gang, forhåbentligt vil andre bidragsydere tilføje ... En empirisk formel er det laveste hele talforhold mellem elementer i en sammensat NaCl - er et forhold 1: 1 af natriumioner til chloridioner CaCl_2 - er en 1: 2 forholdet mellem calciumioner og chloridioner Fe_2O_3 - er et forhold på 2: 3 af jernioner til oxidioner CO - er et molekyle, der indeholder et atom af C og et atom af O HO - er den empiriske formel for hydrogenperoxid, bemærk formlen af hydrogenperoxid er H_2O_2 og kan reduceres til et 1: 1-forhold. C_12H_22O_11 er den empiriske formel for saccharose, forholdet mellem car Læs mere »

Baser har pH-værdier større end 7, smag bitter og føles glat på din hud. På pH-skalaen; Alt under 7 betragtes som surt, 7 er neutral og noget over 7 er grundlæggende. Skalaen går fra 0-14. Baser smager bitter i modsætning til syrer, der smager surt. Årsagen baserne føles glat på din hud er, at de vil reagere med fedtstoffer eller olier til at gøre sæbe. Hvis du får NaOH på din hud, kan det forårsage kemisk forbrænding, medmindre du skylder det helt af inden for kort tid efter at du har fået det på huden. Hvordan ved du, hvorn Læs mere »

Nogle metoder omfatter: destillation, krystallisation og chromatografi. Destillation af to væsker kan bruges til at adskille en opløsning af to væsker med forskellige kogepunkter. Eksempel: Destillering af en ethanolvandsløsning til fremstilling af en mere koncentreret ethanol, som kan bruges som brændstofadditiv eller en højere alkohol. Krystallisering fjerner et opløst stof fra opløsning ved at returnere det til dets faste tilstand. Eksempel: Krystallisering af en sukkeropløsning til fremstilling af rock candy. Her er en video, der diskuterer kromatografiteknikken. Læs mere »

Den empiriske formel er det laveste termiske forhold mellem atomerne fundet i et molekyle. Et eksempel ville være den empiriske formel for et kulhydrat er CH_2O et carbon til to hydrogener for et oxygen. Kolhydratglukosen har en formel på C_6H_12O_6 Bemærk, at forholdet er 1 C til 2 H til 1 O. For alkan-gruppen af carbonhydrider er molekylæren formler er Ethan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 I hver af disse molekyler kan molekylformlen bestemmes ud fra en basisformel af C_nH_ (2n + 2) Dette er den empiriske formel for alle alkaner. Her er en video, der diskuterer hvordan man beregner en empirisk for Læs mere »

Exoterme reaktioner anvendes hovedsageligt til opvarmning. Eksoterm reaktion = En kemisk reaktion, som spredes varmeenergi i de nærliggende omgivelser. Forbrænding er en eksoterm reaktion, og vi ved, at forbrænding (brændende) bruges hver dag, når man laver mad osv. I grunden bruges de til alt, hvor omgivelserne skal opvarmes eller opvarmes. Læs mere »

"Kørsel af en motor ........" "Kørsel af en motor ........" kemisk energi omdannes til kinetisk energi. "Falling off of cliff" ......... gravitationspotentiale energi omdannes til kinetisk energi. "Væskelektrisk energiproduktion" ....... gravitationspotentiale energi omdannes til kinetisk energi (dvs. kørsel af en generator), som derefter omdannes til elektrisk energi. "Nuclear Power Generation" ......... masse omdannes til energi, som derefter driver en dampturbine, som derefter omdannes til elektrisk energi. Læs mere »

En ionisk forbindelse skabes gennem den elektrokemiske attraktion mellem et positivt ladet metal eller en kation og et negativt ladet ikke-metal eller anion. Hvis ladningerne af kation og anion er lige og modsatte, vil de tiltrække hinanden som de positive og negative poler af en magnet. Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør calcium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p Læs mere »

1,362 gram Afbalanceret ligning for reaktionen ovenfor er: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Hvad er kendt som en dobbelt udskiftning. I bund og grund reagerer 1 mol med 1 mol te anden og producerer 1 mol enkeltbiprodukt. Molær masse af ZnSO_4 = 161,44gram / mol Således bliver 2 g 0,01239 mol. Således giver reaktionen 0,01239 mol. af Li2SO_4 Molær masse af Li2SO_4 = 109,95 g / mol Så har du: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram. Læs mere »

Begge reaktioner er en simpel dobbelt erstatning reaktion, så koefficienter er 1. En dobbelt erstatning reaktion er en hvor de positive ioner og de negative ioner af de to forbindelser skifter steder. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO3 + CO_2 Læs mere »

Et non-bonding orbital (NBMO) er et molekylært orbital, for hvilket tilsætning eller fjernelse af en elektron ikke ændrer molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombination af atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyle som HF har F flere elektroner end H. H s orbital af H kan overlappe med 2p_z-orbitalet af fluor til dannelse af en binding σ og et antibondant σ * orbitalt. P_x og p_y-orbitalerne fra F har ingen andre orbitaler at kombinere med. De bliver NBMO'er. P_x og p_z atomorbitalerne er blevet molekylære orbitaler. De ligner p_x og p_y orbitaler, men de er Læs mere »

Engang har du måske forestillet dig, at elektroner bevæger sig rundt på en sporbar måde.Men vi kender ikke sin position, hvis vi kender sin hurtighed og omvendt (Heisenberg Uncertainty Principle), så vi kender kun sandsynligheden for at finde den en smule væk fra et orbitalcenter. Et andet udtryk for "orbitalt sandsynlighedsmønster" er orbitalets radialtæthedsfordeling. Som et eksempel er følgende visuel radialdensitetsfordeling af 1s-kredsløbet: ... og den følgende graf beskriver sandsynligheden for, at en elektron findes i en afstand r væk fra midten a Læs mere »

På de (gættede) data ville vi plumpe for MgO ... Den empiriske formel er det enkleste heltalsprocent, der definerer bestanddele i en art ... Og så forhører vi molene magnesium og ilt i det givne problem. "Mol magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "mol oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Og således er der ækvimolære mængder magnesium og ilt i den givne masse, så vi får ... en empirisk formel af MgO .. ... for at gøre dette formelt har vi. ..Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O Læs mere »

Alle væsker viser følgende egenskaber: Væsker er næsten inkompressible. I væsker er molekyler temmelig tæt på hinanden. Molekylerne har ikke meget plads mellem dem. Molekylerne kan ikke presses tættere på hinanden. Væsker har fast volumen, men ingen fast form. De har fast volumen, men de har ikke fast eller bestemt form. Hvis du tager 100 ml vand, hæld vand i en kop, det vil tage form af koppen. Nu hæld væsken fra kop til flaske, væsken har ændret sin form, og nu har den taget form af flaske. Væsker strømmer fra højere til lavere nive Læs mere »

2.21 * 10 ^ -26J Energi af en foton er givet ved E = hf = (hc) / lambda, hvor: E = energi af en foton (J) h = Plancks konstant (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = hastighed lys (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvens (Hz) lambda = bølgelængde (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Læs mere »

I elektrokemi. En reduktionsreaktion anvendes sædvanligvis i kombination med en oxidationsreaktion til resulterende i en oxidationsreduktionsreaktion eller RedOx-reaktion. Denne reaktion er meget almindelig i vores daglige liv, og det bedste eksempel på dette er batteriet. Forestilte du dit liv uden batterier? Her er en video, der tager om RedOx-reaktioner og deres anvendelighed i elektrokemi og beskriver en galvanisk celle. Læs mere »

Videnskabelige modeller er objekter eller begreber konstrueret til at forklare fænomener, som måske ikke er teknisk observerbare. Selv på højere niveauer af kemi er modellerne meget nyttige, og de er ofte konstrueret til at estimere kemiske egenskaber. Et eksempel nedenfor illustrerer brugen af modeller til at estimere en kendt mængde. Antag, at vi vil modellere benzen, "C" _6 "H" _6, til at estimere bølgelængden for sin stærkeste elektroniske overgang: Den sande værdi er "180 nm" for pi_2-> pi_4 ^ "*" eller pi_3-> pi_5 ^ "*&qu Læs mere »

Væsentlige tal fortæller os, hvor stor usikkerhed vi har i en rapporteret værdi. Jo flere cifre du har, jo mere sikker på dig selv er du. Derfor skal du næsten aldrig rapportere alle de decimaler, du ser i din regnemaskine. Nedenstående er en reference for, hvad der tæller som signifikante tal. Følgende er regler for at bestemme signifikante tal / cifre: IKKE-DIGITIGE DIGITER Alle tæller, undtagen hvis de er tegnet eller forbi et understreget ciffer. EX: 0.0color (blå) (1) 0farve (blå) (3) har 2 signifikante ikke-siffercifre. EX: 0.color (blå) (102ul (4)) 5293 ell Læs mere »

Fra toppen af mit hoved er her nogle punkter til forvirring: Husk at "E" ^ @ "" _ "celle" = "E" ^ @ "" _ "rødt" + "E" ^ @ "" _ "ox ", men at de potentielle værdier typisk kun gives som reduktionspotentialer, så oxidationspotentialerne er versionen med det modsatte tegn. Oxideringsreaktionerne er også de omvendte (omdrejningsreaktanter eller produkter) af de reduktionsreaktioner, der typisk tilvejebringes. Cellepotentialer for en galvanisk celle bør altid være positive - indstil reduktion og oxidationspot Læs mere »