Organisk Kemi

Nå ville IUPAC nok kalde denne "hexacyanoferrate (II)" Så "option D" er den ene til ordre. Jeg vil blot kalde denne "ferrocyanidanion". Dette er klart et salt af Fe (II), idet hver af cyanidliganderne har en formel negativ ladning: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - Fe ^ (2+) + 6xx ^ (-): C- = N, "dvs. jernholdig ion". Gebyrer balancere? Bemærk at i laboratorier, hvor cyanider anvendes i vid udstrækning, ville der være en flaske Fe (II) salte klar til at tvinge halsen af nogen, der indtog cyanid gennem mund eller hænder. Læs mere »

Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner meget tættere på xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tæt. Ne er et lille atom. Dens elektroner er tæt på kernen og holdes tæt. Ioniseringsenergien af Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kernen og er mindre fastholdt.Joniseringsenergien af Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan give noget kontrol over dets elektroner til et højt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke stærk nok til at trække elektrontæthed fra neon. Læs mere »

Polaritet, blandt andet Årsagen til, at et stof kan opløses i vand eller er hydrofilt, er, hvor nemt det kan binde sig med vand. Vand er et højt polært molekyle med delta-positive hydrogener og et delta-negativt oxygenatom, hvilket betyder, at molekyler indeholdende polære grupper, for eksempel vitamin C eller alkoholer, er meget hydrofile på grund af deres lethed at danne dipole-dipol-interaktioner med vand, fordi de indeholder højt polære OH-grupper. Dette er i modsætning til hydrofobe forbindelser, som lipider, som indeholder en lang carbonkæde med mange methylgrupper, s Læs mere »

De seks mulige alkener er cis- og trans-isomererne af oct-4-en, 2,5-dimethylhex-3-en og 1,2-di (cyclopropyl) ethen. Oxidativ spaltning af en alken er omdannelsen af alkencarbonerne til separate carbonylgrupper. Vi kan arbejde baglæns fra produkterne og finde ud af, hvad alkenet skal have været. Hvis produktet var RCHO, skal alkenet have været RCH = CHR. Der er tre 4-carbonaldehyder: Butanal 2-methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyd Fra disse kan vi arbejde baglæns og sige, at startmaterialet skal have været E eller Z-isomeren af Oct-4-en 2,5-Dimethylhex-3-en eller 1,2-Di (cyclopropyl) ethan S Læs mere »

Du kan forberede ethylcyclopentan fra en hvilken som helst af fem forskellige alkener. Her er deres strukturer. 1-ethylcyclopenten-3-ethylcyclopenten 4-ethylcyclopentenvincyclopentanethylidencyclopentan Læs mere »

Den eneste mulige alken er 2,3-dimethylbut-2-en. > Oxidativ spaltning af en alken er omdannelsen af alkencarbonerne til separate carbonylgrupper. Vi kan arbejde baglæns fra produkterne og finde ud af, hvad alkenet skal have været. Den eneste tre-carbonketon er acetone, ("CH" _3) _2 "C = O". Når vi arbejder baglæns, finder vi udgangsmaterialet at have været 2,3-dimethylbut-2-en, Læs mere »

Følgende er anvendelser af alkaner og alkener: - 1. Alkaner er mættede carbonhydrider, der dannes ved enkeltbinding mellem carbonatomerne. De bruges mest til opvarmning, madlavning og elproduktion. De alkaner, der har et højere antal carbonatomer, anvendes til overfladebehandling af veje. Alkener eller umættede carbonhydrider dannes ved dobbelt eller tredobbelt binding mellem carbonatomer. De bruges til fremstilling af plast eller plastprodukter. Nu citerer de enkelte anvendelser af alkanerne og alkenerne ved at navngive deres forskellige komponenter: - Metan, en form af mættet carbonhydrid, anvend Læs mere »

Alkylgrupper er carbonhydridkæder. De består kun af kulstof og brint, uden dobbeltbinding. Eksempler: - "CH" _3 (methylgruppe) - "CH" _2 "CH" _3 (ethylgruppe) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propylgruppe) - "CH" ("CH" _2 (isopropylgruppe) Generelt er de alkylgrupper. "alk" kommer fra ordet "alkan". Læs mere »

Diastereomerer er en type af en stereoisomer. Diastereomerisme opstår, når to eller flere stereoisomerer af en forbindelse har forskellige konfigurationer ved en eller flere af de tilsvarende stereocentre og er ikke spejlbilleder af hinanden. Også når to diastereoisomerer adskiller sig fra hinanden ved kun en stereocenter, er de epimerer. Læs mere »

Bortset fra de ædle gasser er ALLE grundgasser bimolekylære. Så hvad er de molekylære gasser: dinitrogen, dioxygen, fluor og chlor. Der er også en Li_2-art, men du kan ikke sætte dette i en flaske. Alle halogenelementerne, dvs. X_2, er bimolekylære. Jeg har givet dig bimolekylære elementer; du vil levere nogle bimolekylære forbindelser; hydrogenhalogeniderne er en start. Læs mere »

En homodesmotisk reaktion (fra den græske homos "same" + desmos "binding") er en reaktion, hvori reaktanterne og produkterne indeholder lige antal carbonatomer i samme tilstand af hybridisering CH3, CH2 og CH-grupper. Dette matchende af hybridisering og grupper gør det lettere at vurdere belastningsenergi i ringe som cyclopropan. Et eksempel på en homodesmotisk reaktion er cyclo- (CH2) 3 + 3CH3-CH3 3CH3CH2CH3; ΔH = -110,9 kJ / mol Alle C-atomer er sp2-hybridiserede, og der er seks CH3 og tre CH2-grupper på hver side af ligningen. Da alle bindetyper og grupper er matchet, repræs Læs mere »

Disse er udtænkt til at være par af elektroner til stede på det centrale atom, som IKKE deltager i binding. Og ammoniak er et eksempel. For nitrogen er Z = 7 og således er der 7 elektroner hvilke to er indre kerner og ikke udtænkt til at deltage i intermolekylær binding .... og formelt er der 3 nitrogenbaserede elektroner i hver af NH ... den anden elektron, der udgør bindingen, stammer fra hydrogen .... Og så vi gots ... ddotNH_3 ... og nu er LONE PAIR stereokemisk aktiv..elektronisk geometri er tetrahedral, og molekylær geometri er trigonal pyramidal. Og fordi det ikke-bindend Læs mere »

Molekyl dipoler eksisterer, hvis et eller flere af atomerne er mere elektronegative end de andre. Den mest almindelige dipol er vand. Da O er mere elektronegativ end H, har de fælles elektroner en tendens til at være mere i nærheden af O-atom. Da molekylet er 'bøjet', har de en tendens til at være mere i den øverste del af figuren ovenfor. Dette giver en lille negativ ladning (kaldet delta-) øverst og et delta + ved H-arme. Siden + og - tiltrækker, vil det næste molekyle have tendens til at vende en af sine H'er mod O af den første. Denne polaritet har ogs Læs mere »

Den luft, vi indånder lige nu, består af dioxygen og dinitrogenmolekyler ......... Kuldioxiden, som vi udånder, består af diskrete molekyler CO_2. Sukkeret, som du lægger på dine cornflakes, består af molekyler C_6H_12O_6. Vandet, du drikker, består af molekyler af OH_2. Hvis vi drikker vin eller spiritus, består noget af det flydende indhold af molekyler af "ethylalkohol" H_3C-CH_2OH. Den benzin, du sætter i din bil, består af molekyler C_6H_14 til en første tilnærmelse ... Kan du tænke på nogle andre eksempler? Læs mere »

Halogenerede midler bestående af et halogen Fra det periodiske bord er halogenerne gruppens 7 elementer. Så når noget er halogeneret betyder det, at forbindelsen indeholder et halogen (Ioding, Chlor, Brom, Fluorine ...) Læs mere »

Se forklaring - Alkoholer er forbindelser, der har en hydroxylgruppe (OH) forbundet til et sp3 hybridiseret carbon. Alkoholer har typisk højere kogepunkter end alkaner eller alkylhalogenider. Ethanens kogepunkt: -89 C Kødethanets kogepunkt: 12 C Etanolets kogepunkt: 78 C Dette skyldes hydrogenbindingsinteraktioner, som forekommer mellem molekyler af ethanol. Alkoholer er surere end aminer og alkaner, men mindre sure end hydrogenhalogenider. PKa for de fleste alkoholer falder i området 15-18. Hver alkohol har to regioner. Den hydrofobe region interagerer ikke godt med vand, mens den hydrofile region interager Læs mere »

En nyttig ide i denne sammenhæng er "graden af umættethed", som jeg vil skitsere med svaret på. "Alkaner:" C_nH_ (2n + 2); "Alken:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkylrest:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / keton:" C_nH_ (2n) 0; "Cycloalkan:" C_nH_ (2n) Et fuldt mættet carbonhydrid, en alkan, har den almene formel CnH_ (2n + 2): n = 1, methan; n = 2, ethan; n = 3, propan. På grund af deres formel alkaner siges at "har ingen grunde af UNSATURATION." Hvor formlen er C_nH_ (2n) eller C_nH_ (2n) O_m, repræsenterer hv Læs mere »

Se nedenunder. p-phenylphenol går også med andre navne: 4-hydroxybiphenyl 4-hydroxydiphenyl 4-phenylphenol Den molekylære formel er C_12H_10O og 2D strukturen er: Læs mere »

Hvis vi bygger MO-diagrammet for "N" _2, ser det sådan ud: For det første bemærker vi, at p-orbitalerne skal være degenererede. De blev ikke trukket på den måde på dette diagram, men de skulle være. Anyways, for elektronkonfigurationerne, ville du bruge en notation som ovenstående. g betyder "gerade" eller endda symmetri ved inversion, og du betyder "ungerade" eller ulige symmetri ved inversion. Det er ikke afgørende, at du husker, hvilke der er gerade, og hvilke er ungerade, fordi pi_g er antibonderende, men sigma_u er også antibonderende Læs mere »

Der er to systemer til navngivning af aminer. Almindelige navne Aminer betegnes som alkylaminer, med alkylgrupperne opført i alfabetisk rækkefølge. CH3NHCH2CH3 er ethylmethylamin (alt ét ord). (CH3CH2) 3N er triethylamin. IUPAC navne IUPAC navne bliver komplicerede. Symmetriske sekundære og tertiære aminer (a) Angiv navnet på alkylgrupperne, forud for det numeriske præfiks "di-" eller "tri-" som et præfiks til navnet "azane" (NH3). (CH3CH2) 3N er triethylazan. (b) Angiv navnet på alkylgrupperne R, forud for "di-" eller "tri-" Læs mere »

Bare for at gå på pension om dette spørgsmål .... "Reglen er at få det rigtigt ...." Givet en kemisk formel, med henvisning til det periodiske system, kan vi hurtigt bestemme, hvor mange valenceelektroner der er til stede, hvorfra kemiske bindinger .... og så bruger vi VESPER til at bestemme geometrien. For organiske forbindelser er dette forholdsvis let .... fordi carbon har fire kovalente bindinger til en første ca. ... nitrogen tre ... og ilt to ... For nogle pointers se her ... men du burde virkelig læse din tekst, og gå over gamle eksamen papirer, for at etablere Læs mere »

Alle σ og σ * orbitaler har cylindrisk symmetri. De ser det samme ud, når du roterer dem med noget beløb om internuklearaksen. Σ * orbitalet har et knudepunkt halvvejs mellem de to kerne og vinkelret på den indre kerneakse. De fleste af diagrammerne i lærebøger, som den ovenstående, er skematiske diagrammer, men de viser alle noden og den cylindriske symmetri. Du kan se de computergenererede former og positionerne af kernerne i de følgende links. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -stjernede / inde Læs mere »

Her er trinene til konstruktion af et hybrid orbitaldiagram for ethylen. Trin 1. Tegn Lewis-strukturen for molekylet. Trin 2. Brug VSEPR teori til at klassificere og bestemme geometrien omkring hvert centralt atom. Hvert carbonatom er et AX3-system, så geometrien er trigonal plan. Trin 3. Bestem hybridiseringen, der svarer til denne geometri. Trigonal plan geometri svarer til sp2 hybridisering. Trin 4. Tegn de to carbonatomer side om side med deres orbitaler, Trin 5. Bring C-atomerne og H-atomer sammen for at vise overlapningen af orbitaler, der danner σ og π bindingerne. Her er en video om, hvordan man tegner et hyb Læs mere »

Alkoholen udgør den første del af navnet, og syren danner den anden del. For eksempel CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 Navnet består af to ord. Det første ord er navnet på alkylgruppen i alkoholen. Hvis alkoholen er CH3CH20H, er det første ord "ethyl". Det andet ord er navnet på syren minus "-syren" plus "-at". Hvis syren er CH3COOH (ethansyre), er det andet ord i navnet "ethanoat". Det fuldstændige navn af esteren er så "ethylethanoat". Læs mere »

Enkelt kovalent binding involverer begge atomer, der deler et atom, hvilket betyder at der er to elektroner i bindingen. Dette gør det muligt for de to grupper på hver side at rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner, hvilket betyder at der er 4 elektroner i bindingen. Da der er elektroner bundet rundt om siden, er der ingen måde for hver gruppe at rotere. Derfor kan vi have E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner. Læs mere »

Bevægelsesbevægelsen. Dipoles forårsages, når de positive og negative ladninger i et atom bevæger sig til modsatte ender. Dette betyder, at der ved en ende af atomet eller molekylet er en højere koncentration af positiv ladning, og i den anden ende er der en højere koncentration af negativ ladning. Et eksempel på et molekyle med et dipolmoment er vand eller H_2O. De positive ladninger er på hydrogenatomerne, anf betegnet med symbolet delta ^ +, og den negative ladning er på oxygenatomet, O_2, og betegnet med symbolet delta ^ (2-), fordi oxygenatomet har en ladning af -2. Læs mere »

Initiatoren i en friradikaladditionsreaktion er et stof der nedbrydes til frie radikaler under milde betingelser. > En initiator bør have obligationer med lave dissociationer (fx "O-O" bindinger) eller danne stabile molekyler (fx "N" _2) ved dissociation. Fælles initiatorer er: Azo-forbindelser Azo-forbindelser ("R-N N-R") dekomponerer i nitrogen og to frie radikaler ved opvarmning eller bestråling. "RN NR" stackrel (farve (blå) (Δ)) stackrelcolor (blå) ("eller" farve (hvid) (1) hν) ( ) "R *" + "N N" + "· R" AIB Læs mere »

Dette gælder for Bronsted-Lowry syrer og baser. - En Bronsted-Lowry-syre er defineret som en protondonor. F.eks. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Her er det klart, at svovlsyre (H_2SO_4) tabte en proton og doneret den til vand (H_2O) og derved dannede en hydroxoniumion (H303O +). Så svovlsyre er en stærk Bronsted-Lowry-syre med en pH på ca. 2, hvilket vil gøre en blå litmuspapir rød. En Bronsted-Lowry-base er imidlertid en protonacceptor. Fx: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Her er det klart, at ammoniak (NH3) accepterede en proton fra vand til dannelse af en ammonium Læs mere »

En alkylgruppe er simpelthen en C_nH_ (2n + 1) rest. Hvad er en rest? Det er en fancy måde at beskrive en del af ting, der er klædt på til slutningen af molekylet. Organisk kemi kan beskrives kemi af funktionelle grupper, så vi kan generisk beskrive mættede alkoholer (f.eks.) Eller alkylhalogenider (for eksempel), som C_nH_ (2n + 1) OH eller C_nH_ (2n + 1) X. Den del, hvor kemi opstår, er carbon bundet til heteroatomet. Læs mere »

Nå er H_2 et "homonukleært, diatomisk molekyle ...." Det er "homonukleært" fordi molekylet er sammensat af atomer af samme art .... og det er diatomisk fordi molekylet består af to atomer. Andet " homonukleære, diatomiske molekyler .... "indbefatter Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleære, diatomiske molekyler .... "indbefatter HX, CO, ClF, NO ,,,, dvs. diatomatet er sammensat af to forskellige atomer. Læs mere »

Jeg kan godt lide at tænke på at måle skyggen af et molekyle. Visse bindinger i et molekyle vibrere ved bestemte hastigheder / konformationer, når de bestråles af infrarød stråling. Det anvendes hovedsageligt kombineret med kernemagnetisk resonans eller massespektrometri for at identificere ukendte forbindelser i analytisk organisk eller uorganisk kemi. Læs mere »

Det infrarøde spektrum fortæller os, hvilke funktionelle grupper der er til stede i et molekyle. > Obligationerne i molekyler er vibrerende, og den vibrationsenergi er kvantiseret. Obligationerne kan strække sig og bøjes kun ved bestemte tilladte frekvenser. Et molekyle vil absorbere energi fra stråling, der har den samme energi som dens vibrationsmåder. Denne energi er i det infrarøde område af det elektromagnetiske spektrum. Hver funktionelle gruppe har vibrationsfrekvenser i en lille region af IR-spektret, så IR-spektre giver os information om de funktionelle grupper, der Læs mere »

Det er en stereokemisk etiket, der angiver den relative rumlige orientering af hvert atom i et molekyle med et ikke-overlejret spejlbillede. R angiver, at en med uret cirkulær pil, der går fra højere prioritet til lavere prioritetskryds over den laveste prioritetssubstituent, og at den laveste prioriterede substituent er i bagsiden. R- og S-stereoisomererne er ikke-overlejrede spejlbilleder, hvilket betyder, at hvis du afspejler dem på et spejlplan, bliver de ikke det samme molekyle, når du overlejrer dem. Når du mærker et molekyle som R eller S, overvejer du prioriteterne for hver substi Læs mere »

R og S bruges til at beskrive konfigurationen af et chiralitetscenter. Chirality Center, der betyder, at der er 4 forskellige grupper knyttet til et kulstof. For at afgøre, om chiralitetscentret er R eller S, skal du først prioritere alle fire grupper forbundet med chiralitetscentret. Drej derefter molekylet, så den fjerde prioritetsgruppe er på et punktum (peger væk fra dig). Endelig bestemme om sekvensen 1-2-3 er (R) med uret eller (S) mod uret. Håber dette hjælper. Læs mere »

Carboxylsyre er en funktionel gruppe. Carboxylsyre selv er en funktionel gruppe. Hvor R = Alkylgruppe. Den enkleste carboxylsyre er eddikesyre (CH3COOH) Læs mere »

Indol, ether, amid. De funktionelle grupper i melatonin er methylethergruppen "CH" _3 "O" på phenylringen, selve indolgruppen og acetamidgruppen "CH" _3 "CONH". Læs mere »

Kulhydrater kan indeholde hydroxyl (alkohol) grupper, ethere, aldehyder og / eller ketoner. Kulhydrater er kæder (eller polymerer) af basiske sukkermolekyler, såsom glucose, fructose og galactose. For at se, hvilke funktionelle grupper der er til stede i kulhydrater, skal vi se på de funktionelle grupper, der findes i de mere grundlæggende byggesten. Saccharider - og i forlængelse af kulhydrater - består af kun tre atomer: kulstof, hydrogen og oxygen. Strukturen for en af de mest almindelige saccharider, glucose, er vist her. Her kan vi identificere flere hydroxyl (alkohol) funktionelle grupp Læs mere »

Carboxylgruppen "COOH" er til stede i alle carboxylsyrer. > Her er strukturerne af nogle almindelige carboxylsyrer. (fra wps.prenhall.com) De indeholder alle mindst en "COOH" -gruppe. Oxalsyre indeholder to "COOH" grupper, og citronsyre indeholder tre. Læs mere »

Alkener oxideres for at give carbonylforbindelser eller carboxylsyrer afhængigt af tilstanden. Således er ozonolyse et eksempel på oxidativ spaltningsreaktion, der fører til at bryde "C" - "C" dobbeltbindingen på oxidation. Der er to typer af det Oxidative ozonolyse Reduktiv ozonolyse Lad mig begynde med oxidativ ozonolyse. I denne reaktion brydes "C" = "C" for at give oxygen i hvert af det brudte carbon. I tilfælde af denne reaktion, når oparbejdning sker med "H" _2 "O" _2 oxideres hver af oxygenet for at give carboxylsyre ved h Læs mere »

En forbindelse, som indeholder en benzenring, siges at være aromatisk. > Forbindelser indeholdende en benzenring blev oprindeligt kaldt aromatiske forbindelser, fordi de havde en karakteristisk aroma eller lugt. Nogle almindelige forbindelser indeholdende benzenring er vist nedenfor. De fleste af dem har en karakteristisk lugt eller lugt. I kemi er udtrykket "aromatisk" ikke længere forbundet med lugt, og mange aromatiske forbindelser har ingen lugt. Udtrykket aromatisk indeholder nu mange andre forbindelser. Eksempler på andre aromatiske forbindelser er (fra MSU-kemi) Aromatiske forbindelser ka Læs mere »

En dextrorotatorisk forbindelse er en forbindelse, som roterer polariseret lys med uret, da det nærmer sig observatøren (til højre, hvis du styrer en bil). > Prefixet dextro kommer fra det latinske ord dexter. Det betyder "til højre". En dextrorotatorisk forbindelse er ofte, men ikke altid præfikset "(+) -" eller "D-". Hvis en forbindelse er dextrorotatorisk, er dens spejlbillede modpart levorotatorisk. Dvs. det roterer polariseret lysplan mod uret (til venstre). Det er helt muligt, at en L-mærket forbindelse er dextrorotatorisk, men så betyder L ikke n Læs mere »

Lad os bare tage det ord for ord. Alkylgruppen her er en propylgruppe; en tre-carbon-alkylgruppe. Haliddelen er åbenbart bromsubstituenten. Ligesom brom er et halogen, er det som en substituent et halogenid. Halogener har en tendens til at være ret elektronegative. Eller i det mindste nok, at vi betragter alkylhalogenider for at være reaktive ved carbonet, der er direkte forbundet med halogenidet. Halogenets elektronudtrængende kvalitet polariserer bindingen mod halogenidet, hvilket betyder, at det meste af elektrontætheden findes tættere på halogenidet end nær det direkte bundne car Læs mere »

En anti-Markovnikov halogenering er den frie radikale tilsætning af hydrogenbromid til en alken. I Markovnikov-tilsætningen af HBr til propen tilføjer H til C-atomet, der allerede har flere H-atomer. Produktet er 2-brompropan. I nærværelse af peroxider tilføjer H til C-atomet, der har færre H-atomer. Dette kaldes anti-Markovnikov-tilsætning. Produktet er 1-brompropan. Årsagen til antimarkovnikov-tilsætningen er, at det er Br-atomet, der angriber alkenen. Det angriber C-atom med de fleste H-atomer, så H tilføjer C-atomet med de færreste H-atomer. Her er en vi Læs mere »

Et ozonid er 1,2,4-trioxolanstrukturen, der dannes, når ozon reagerer med en alken. Det første mellemprodukt i reaktionen kaldes et molozonid. Et molozonid er et 1,2,3-trioxolan (tri = "tre"; oxa = "oxygen"; olan = "mættet 5-leddet ring"). Molozonidet er ustabilt. Det omdannes hurtigt i en række trin til et ozonid. Et ozonid er et 1,2,4-trioxolan. Den nedbrydes hurtigt i vand for at danne carbonylforbindelser som aldehyder og ketoner. Videoen nedenfor viser dannelsen af molozonid og ozonidmellemprodukter som en del af mekanismen. Læs mere »

Dette er et molekyle, hvor halogenidet er direkte bundet til en CH_2 (en methylen) gruppe. Metylhalogenider, H_3C-X, betragtes sædvanligvis som et specielt tilfælde af primære halogenider. Fordi ipso-carbonet, carbonet, hvortil halogenet er bundet, er relativt uomsatret af grupper omkring carbonet (bortset fra de små hydrogener), er ipso-carbonet ret reaktivt og tilbøjeligt til reaktion. Læs mere »

Hovedforskellen er, at den førstnævnte ikke indebærer obligatorisk spaltning, men sidstnævnte gør det. Begge er i det væsentlige katalytisk drevne reaktioner af organiske molekyler med hydrogengas. Hydrogenering refererer til reaktionen mellem en susbtans og molekylær hydrogen H_2. Stoffet kan f.eks. Være en organisk forbindelse, såsom en olefin, som er mættet (ethylen -> ethan) eller kan være stof, der undergår reduktion. Fremgangsmåden finder sædvanligvis sted i nærvær af en kalalyst (fx palladium på grafit). Hydrogenolyse henviser ti Læs mere »

Epoxidationen af en alken er omdannelsen af "C = C" dobbeltbindingen til en oxiran. Et oxygenatom forbinder til hver af alkenkolerne for at danne en treledet ring. Reaktionen udføres sædvanligvis i nærværelse af et peroxyacid. Et eksempel er omsætningen af but-1-en med m-chlorperoxybenzoesyre (MCPBA) til dannelse af 1,2-epoxybutan. Læs mere »

Schmidt-reaktionen for en keton involverer at reagere med "HN" _3 (hydrazoesyre) katalyseret af "H" _2 "SO" _4 til dannelse af en hydroxylimin, som derefter tautomeriserer til dannelse af et amid. Mekanismen er ganske interessant og går som følger: Carbonyl-oxygenet er protoneret, da det har høj elektrondensitet. Dette katalyserer reaktionen, så hydrazoesyre kan angribe på det næste trin. Hydrazoesyre opfører sig næsten som en enolat ville og nukleofilt angriber carbonylcarbonet. Mekanismen fortsætter med at danne en imin, så vi protonerer &quo Læs mere »

Hydrogenering af en alken er tilsætningen af H2 til C = C dobbeltbindingen af alkenen. C = C dobbelt består af en σ binding og en π binding. Π-bindingen er relativt svag, så den kan let brydes. Tilsætningen af H2 har imidlertid en høj aktiveringsenergi. Reaktionen vil ikke fortsætte uden en metalkatalysator, såsom Ni, Pt eller Pd. De to H-atomer tilføjer til samme side af dobbeltbindingen, så tilsætningen er syn. Produktet er en alkan. Hydrogenering anvendes i fødevareindustrien til at omdanne flydende olier til mættede fedtstoffer. Denne proces giver halvfaste Læs mere »

Iodoform-testen er en test for tilstedeværelsen af carbonylforbindelser med strukturen "RCOCH" _3 og alkoholer med strukturen "RCH (OH) CH" _3. > En opløsning af "I" _2 tilsættes til en lille mængde af dit ukendte, efterfulgt af lige nok "NaOH" for at fjerne farven. Dannelsen af et bleggult bundfald af iodform (med en karakteristisk "antiseptisk" lugt) er et positivt resultat. farve (rød) "MEKANISM:" 1. OH "fjerner et surt a-hydrogen. "RCOCH" _3 + farve (aqua) ("OH" ^ "") farve (grøn) ("RC Læs mere »

Pd på CaCO3 eller BaSO4 + Pb (CH3COO) _2 + quinolin rArrcolor (blå) "Lindlar katalysator". Lindlar katalysator anvendes til kontrolleret delvis hydrogenering af alken. Det bruges til at fremstille cis alken fra en alkyn og H_2. rArrA mindre aktiv Pd-katalysator anvendes, hvor Pd adsorberes på CaCO_3 eller BaSO_4 {Pd forgiftes} med tilsat blyacetat og quinolin. Med Lindlar-katalysator tilsættes 1 mol H_2 til et alken, og cis-alkenproduktet er ureaktivt til yderligere reduktion. Læs mere »

Der er flere funktionelle grupper i N - [(2,2,2) -trichlorethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidin. Det systematiske navn er ethyl (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [(2,2,2-trichlorethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-encarboxylat. Strukturen er Afhængig af hvordan du tæller dem, er der fem funktionelle grupper i molekylet. 1. Alkylhalogenid Dette er de tre C-Cl-bindinger. 2. Carbamat En funktionel gruppe af carbamat har strukturen. Det ligner en ester og et amid på hver side af en carbonylgruppe. Men hver gruppe ændrer egenskaberne af den anden så meget, at carbamatgruppen får sit eget navn som en funktionel gru Læs mere »

Både H-N = C = N-H og H2N-C N har ingen formelt ladede atomer. "De" fortæller dig ikke atomernes tilslutning, så vi skal overveje alle muligheder. Her er en måde at finde ud af strukturerne: 1. Skriv alle mulige forbindelser for ikke-hydrogenatomer. N-C-N og C-N-N 2. Tilsæt H-atomer. Der er 5 rimelige kombinationer: H2N-C-N eller H-N-C-N-H eller H2C-N-N eller H-C-N-N-H eller C-N-NH2. Du vil opdage, at strukturer med H på det centrale atom er umulige. 3. Count V, antallet af valenselektroner, du rent faktisk har til rådighed. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2  Læs mere »

Oxidativ spaltning er spaltningen af carbon-carbon-bindinger til dannelse af carbon-oxygenbindinger. Sommetider oxideres "C" - "C" bindinger, og til tider oxideres "C" - "C" og "C" - "H". OXIDATIV CLEAVAGE: PERIODSYRE Generelt ser en oxidativ spaltning af en vicinal diol (almindeligvis med periodisk syre-udtalt "per-iodisk") ud som følger: Bemærk hvordan C-båndet spaltes, og Den resulterende alkohol oxideres et skridt fremad (f.eks. primær alkohol -> aldehyd-afbrydelse (->) carboxylsyre ved anvendelse af periodisk syre). PERIOD Læs mere »

Se nedenfor: Alkaner kan omdannes til halogenalkaner gennem fri radikal substitution, da frie radikaler er yderst reaktive. Dette er bedst opdelt i 3 trin: Initiation, Propagation and Termination Lad os bruge reaktionen mellem Chlor og Methan (CH_4), som kan forekomme i atmosfæren. Initering Cl_2 -> 2CI ^. En klormolekyler nedbrydes ved UV-lys og gennemgår homolytisk fission (elektroner i den splittede kovalente binding går til hver af de to atomer, som omdannes til frie radikaler - en art med en uppareret elektron = reaktiv.) Forplantning Disse frie radikaler vil gå på og reagere med andre mole Læs mere »

Jeg formoder, at du betyder "alkylphenyl" vs. "aryl", snarere end "arylphenyl" versus "alkylphenyl", fordi "arylphenyl" virker overflødig. Jeg fortolker "alkylphenyl" som den til venstre her: Et eksempel på en alkylphenyl, som du måske ofte ser i klassen, er en benzylgruppe, som i benzylbromid (brommethylbenzen). For denne gruppe, n = 1. Skift derefter squiggle til en R-gruppe efter eget valg. Den til højre ser faktisk meget tæt på en phenylgruppe, som er en type arylgruppe. Bare skift squiggle til en R-gruppe efter eget valg. Men ary Læs mere »

Den ene tilføjer hydrogen, den anden tilføjer vand Begge er elektrofile additionsreaktioner på tværs af en dobbeltbinding og har meget lignende mekanismer. Hydrogneationsreaktioner kræver tilsætning af hydrogengas, en nickelkatalysator og en 60 graders temperatur. hydratiseringsreaktioner kræver tilsætning af vand 300 grader og en fosforsyrekatalysator. For en komplet beskrivelse af mekanismerne, tjek min video om emnet Læs mere »

Det er bare en forskel i anvendelsesområdet. Et hydrogeneret fedt er mere generelt og et mættet fedt er mere specifikt. Hvor hydrogeneret er hydrogeneret? Mindst en "C" - "C" -binding er en enkeltbinding, eller ikke alle andre obligationer er en dobbeltbinding. Dybest set går det sådan: Så i det væsentlige er et mættet fedt kun en fedtsyre (carboxylsyre med lang alkylhale) uden dobbeltbindinger. Et monoumættet fedt har kun en dobbeltbinding, og et flerumættet fedt har flere dobbeltbindinger. omega-N fedtsyrer har tendens til at have dobbeltbindingssekvenser, Læs mere »

Dipolmomentet for NCl3 er 0,6 D. Lewis-strukturen af NCl3 er NCl3 har tre ensomme par og et bindingspar. Det gør det til et AX3E molekyle. De fire elektron domæner giver det en tetrahedral elektron geometri. Det ensomme par gør den trigonale pyramidale molekylære form. N og Cl har næsten nøjagtigt de samme elektronegativiteter. Elektronegativitetsforskellen er så lille, at N-Cl-bindingerne er ikke-polære. Så hvad er kilden til dipolmomentet? Svar: det ensomme par. Et ensomt par vil bidrage til et dipolmoment. Teoretiske beregninger viser bidraget fra et sp3 lone par på nit Læs mere »

Se nedenfor Dette svar er generaliseret for alle forbindelser for stabilitet. 1 - Aromaticitet - Du bør kontrollere, om det opfylder betingelserne for aromaticity.They er som følger: - 1-cykliske 2-alle atomer skal være sp eller sp2 2 hybridiseret. 3-Det skal følge Huckels regel. 2 - Resonans Efter aromaticitet kontrollerer vi resonans. Husk, om forbindelsen er aromatisk, den er mere stabil end resonerende forbindelse. (Undtagelse kan være få) 3 ---- Hyperkonjugering. Tjek antallet af alpha H. Mere er alpha H mere hypergujation. Husk dette vil være meget nødvendigt for at kontrollere Læs mere »

H-H eller H: H Hydrogenatomet er lykkeligt, når dets valensskal har 2 elektroner. Så deler det 1 elektron med det andet hydrogenatom. Læs mere »

Se forklaring. Elektronpunktdiagrammet af et element eller et molekyle kaldes Lewis struktur; den indeholder fordelingen af valenceelektroner omkring elementer. Carbon har fire valenceelektroner, og de er derfor tegnet på fire sider af et carbonatom som vist i nedenstående figurer. Læs mere »

Elektronpunktpunktdiagrammet for zink er "Zn:"> Zink (element nummer 30) er i den 4. periode af det periodiske system. Fra venstre mod højre tæller du to "4s" elektroner og ti "3d" elektroner. "3d" -skallen er en fyldt indre shell, så kun "4s" -elektronerne er valenselektroner. Således er elektronpunktstrukturen for zink "Zn:" Læs mere »

"Au" cdot Gold / Au (atomnummer 79) har kun en elektron i sin ydre valensskal. De 10 xx 5d elektroner i guld er i et fyldt energiniveau og efterlader kun en elektron i den ydre skal. Jordtilstandskonfigurationen af Gold er [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Energiniveauforskellen mellem 6s og 5d er lille. Dette gør det muligt for en af de to 6'er elektroner at være i 5d-orbitalerne. Når 5d har 10 elektroner, er 5d-orbitalerne fyldt. De fyldte 5d-orbitaler gør guld meget stabilt. Endvidere kontraherer 6s-kredsløbene på grund af skalære relativistiske virkninger (hvor 6'erne elektrone Læs mere »

5 trin: 1) Find det samlede antal valens: P = 5 og Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Altid det mest elektronegative element i midten: P 3) Brug to elektroner til at danne en binding 4) Udfyld okteten på ydersiden. 5) Hvis det ikke er i stand til at afslutte oktetter flytter til indersiden for at danne en dobbelt eller tredobbelt binding Nu har jeg genskabt billedfarvekodningen. Rød er chlor med 7 bind, så det har brug for 1 elektron til at fuldføre oktetten. Det kan gøre det ved at danne en binding med fosfor. På den anden side har Phosphorous 5 valenceelektroner, så det bruger der at binde sammen m Læs mere »

Formel ladning er den afgift, vi ville tildele et atom i et molekyle, hvis vi antager, at de elektroner i de bindinger, som atomet laver, deles lige mellem sig selv og det andet atom, uanset de to atomer 'elektronegativiteter. For at bestemme de formelle ladninger på alle atomerne i C_2H_3Cl eller vinylchlorid, tegne dens Lewis struktur. Vinylchloridmolekylet har 18 valenceelektroner - 4 fra hvert "C" -atom, 1 fra hvert "H" -atom og 7 fra "Cl" - som alle er regnet med af den ovennævnte Lewis-struktur. Den nemmeste måde at bestemme formelle ladning for et atom på er at s Læs mere »

For at bestemme formelle ladninger for atomerne i carbondioxidmolekylet skal du tage højde for det faktum, at "CO" _2 har tre resonansstrukturer, der ser sådan ud: SIDE BEMÆRK: Den faktiske struktur af kuldioxidmolekylet er en hybrid mellem disse tre strukturer, men jeg vil bare vise dig hver af dem adskille, fordi jeg ikke vil have svaret for lang. Kuldioxidmolekylet har i alt 16 valenceelektroner - 4 fra carbonatomet og 6 fra hvert af de to oxygenatomer, som alle er regnet med i de tre Lewis-strukturer ovenfor. Den nemmeste måde at tildele en formel ladning på et atom er at sammenligne Læs mere »

I H_3C ^ +, hvilken er en formel CATION? Hvert hydrogenatom er formelt neutralt .... de får en elektron fra hver kovalent binding ... carbonet får også en elektron fra hver kovalent binding og har to indre kernelektroner, formelt 1s ^ 2 ... og så kulstof har 5 elektroniske afgifter ... men NØDVENDIG 6 positive, nukulære afgifter ... Og således er FORMAL ladningen +1. Bare for at tilføje, at med henblik på at tildele formel afgift, kan vi gå tilbage til meget gamle ideer, som vi lærer, når er introduceret til limning. I en kovalent binding deles elektroner mellem k Læs mere »

Ethyl er afledt af ethan C_2H_6 eller bedre H_3C-CH_3 Hvis en af H'erne fjernes, bliver den en bindingsgruppe, der kan binde til et carbonatom i stedet for et H-Ethyl er således C_2H_5- (bindestreget ved slutningen repræsenterer den "åbne" obligation) Eksempel Hvis en af H's benzen C_6H_6 erstattes af en ethylgruppe, får du ethylbenzen C_2H_5-C_6H_5 (billeder fra Wikipedia) Ethylgruppen er øverst på benzen -ring. Læs mere »

En carboxylsyre har formlen CH3COOH, der er et centralt carbonatom, med et oxygenatom dobbeltbundet til det øverst, en OH-gruppe bundet til den i en 135 graders vinkel og en R-gruppe, som i dette tilfælde er en methylgruppe med formlen CH_3, bundet til det centrale carbonatom i en 225 graders vinkel. Der er fem forskellige forbindelser med denne generelle formel, hvor den eneste ændring er, hvad der er bundet til carbonet i 135 graders vinkel, og hvilken R-gruppe er bundet i 225 graders vinkel. Disse forbindelser er: aldehyd, carboxylsyre, keton, ester og amid. Læs mere »

Hydrogeneringsreaktioner består af tilsætningen af (gætte hvad?) Hydrogen til et molekyle. For eksempel ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethan" Varmen af uanset begivenhed ved konstant tryk, q_p, er simpelthen enthalpien af en sådan begivenhed, DeltaH. Til en hydrogeneringsreaktion er entalpien af hydrogenering simpelthen entalpien af reaktionen, eller DeltaH_ "rxn". Denne entalpy kunne nedbrydes i hvilke obligationer blev brudt eller lavet. Man kan kalde dem DeltaH_ "broken" og DeltaH_ "made". Uanset hvad der Læs mere »

H_3C-CH_3 Hver C har 4 valenselektroner, og hver H har 1. Der er ingen ikke-bundne ensomme par og 7 bindingspar til at distribuere. Så der er 6xxC-H bindinger (12 elektroner) og 1xxC-C bond; 14 elektroner i alt efter behov. Læs mere »

Lewis dot diagram af Carbon Denne video viser hvordan man bruger det periodiske bord til at tegne Lewis strukturer og finde ud af, hvor mange valence electrons et atom har. Video fra: Noel Pauller Håber dette hjælper! Læs mere »

Nå har vi 6 valenselektroner fra iltet ...... og 2 valenceelektroner fra hydrogenatomet. Og således er vi nødt til at fordele 4 elektronpar omkring det centrale oxygenatom. VESPER forudsiger, at disse 4 elektronpar vil antage form af en tetraeder: Den "elektroniske geometri" er tetrahedral til en første tilnærmelse. Den "molekylære geometri" er bøjet med /_H-O-H~=104.5^@; de (ikke-bindende) ensomme par er tættere på oxygenatomet, og disse har en tendens til at komprimere / _H-O-H ned fra den ideelle tetrahedrale vinkel på 109,5 ^. Læs mere »

Et Lewis Diagram tjener til at repræsentere antallet af valenselektroner, som et element har. Hver prik repræsenterer en valenselektron. Valenselektroner er elektronerne i det sidste lag af et atom. For eksempel har elementet lithium 1 valenceelektron. Antallet af valenselektroner stiger fra venstre mod højre i det periodiske bord. Elementerne i den sidste periode (række) (eksempel: Xenon) har et helt sidste lag, hvilket betyder otte valenceelektroner. Overgangsmetaller som platin har sædvanligvis 3 valenselektroner. Der er dog nogle undtagelser. Platin har kun 1 valenceelektron som diagrammet vise Læs mere »

Nå har titaniummetal 4 valenceelektroner ......... Titanium ligger i gruppe 4 i det periodiske system og har 4 valenceelektroner. Men vi ville sjældent skrive en Lewis dot struktur for titanium metal. TiCl_4 er en almindelig titanforbindelse (og anvendes til skywriting med lette fly, hvorfor?), Men det er også fast TiCl3; TiCl2 er også kendt. Læs mere »

Der er 3xx7 + 5 = 26 valenceelektroner til at distribuere, dvs. 13 "elektronpar". Omkring hvert bundet Cl-atom er der 3 ensomme par; der er 3xxP-Cl obligationer; det trettende ensomme par ligger på fosfor:: P (-Cl) _3. Da der er 4 elektronpar omkring fosfor, er geometrien baseret på en tetraeder, men da et af disse elektronpar er et stereokemisk aktivt ikke-bindende par, beskrives geometrien omkring fosfor som trigonal pyramidal. Læs mere »

Nå er der 6 elektroner at distribuere i BH_3, dog følger BH_3 ikke mønsteret af "2-center, 2 electron" obligationer. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; således er der 4 valenselektroner. Den faktiske struktur af boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, hvori der er "3-center, 2-elektron" -bindinger, der forbinder hydrogener, der binder til 2 borcentre. Jeg vil foreslå, at du får din tekst og læser i detaljer, hvordan en sådan bindingsordning fungerer. Derimod er der i ethan, C_2H_6, tilstrækkelige elektroner til dannelse af 7xx &qu Læs mere »

Jeg lærte dette ved counting-electron-metoden og tildelte derefter formelle afgifter for at bestemme den mest sandsynlige fordeling af valenselektroner. Antallet af valenselektroner, der er tilgængelige i strukturen, er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totale tilgængelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en ilt, hvilket tyder på, at vi enten har ilt i midten eller to nitrogenerne i træk. Bemærk, hvordan hvis du havde ilt i midten, har de formelle ladninger af begge nitrogenerne ingen måde at blive fordelt godt uden at overskride 8 elektroner for ilt. En m& Læs mere »

H-O-C (= 0) 0 ^ - Der er 1 + 4 + 3xx6 valenselektroner til at distribuere +1 elektroner til negativ ladning; således 24 elektroner eller 12 elektronpar. Bindingselektroner tegner sig for 10 elektroner; De resterende 14 elektroner er fordelt omkring oxygencentrene, dvs. 7 lone par. Det formelt negative oxygenatom har 3 ensomme par. Selvfølgelig kan denne negative ladning være delokaliseret over det formelt dobbeltbindede ilt. Læs mere »

Atomantalet calcium er 20, og atomantalet argon (en ædelgas) er 18, så calcium er på den anden kolonne i det periodiske bord. Da vi taler om 2 + kationen, har den allerede tabt to elektroner. Vi kan fortælle, fordi hver elektron bringer en 1-ladning, og så taber en 1-ladning er som at opnå en 1 + opladning. Da neutrale "Ca" er på den anden søjle / gruppe, havde den oprindeligt 2 elektroner. 2-2 = 0, så mathbf ("Ca" ^ (2+)) har ingen valenselektroner. Derfor er tegningen af Lewis-strukturen faktisk ikke for svært; skriv bare "Ca", og nævnt Læs mere »

H_3C-CH_2I Omkring hvert hydrogen er der 1 elektron; omkring hvert kulstof er der 6 elektroner, hvoraf 4 er involveret i kovalente bindinger; omkring jod er der "7 valence" elektroner, hvoraf den ene er involveret i C-I bindingen. Hvert atom er således neutralt. Læs mere »

Dette ser ofte ud til at være forkert for en studerende, der er vant til at se dobbeltbindinger på ilt. Studerende læres typisk en elektrontællingsmetode, som går som følger: Tæl antallet af valenselektroner pr. Atom. Tegn en forudsagt atomforbindelse. Placér alle elektroner i forudsagte pletter. Hvor der er elektronpar, konstruerer du en bindelinie for hvert elektronpar. (Der er to pi-obligationer og en sigma-binding i en tredobbeltbinding, en sigma og en pi-binding i en dobbeltbinding og en sigmabinding i en enkeltbinding.) Tildel formelle ladninger og fastgør resonansstruktur Læs mere »

Nå har vi underbrace (2xx6_ "oxygen valence electrons" + 4_ "carbon valence electrons") _ "16 elektroner fordelt over tre centre" Og standard Lewis strukturen er ...: ddotO = C = ddotO: ... som fordeler 16 elektroner, som krævet .... Fordi der er to regioner af elektrontæthed beliggende omkring det centrale kulstof, er kuldioxid LINEAR med / _O-CO = 180 ^ @ ... Læs mere »

Nå har vi 16 valenceelektroner .... 16 valenceelektroner: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oxygen" = "8 elektronpar" ... til at distribuere over 3 centre. Og du skal bare vide her, at iltet er terminal. Og i betragtning af eksemplet vil der være formel ladningsseparation. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Dette er halvdelen af historien, i det omfang vi betragter dataene: dvs. bindelængden af dinitrogen, dioxygen, og kvælstofoxid ... N- = N: "bindelængde" = 1,10xx10 ^ -10 * mO = O: "bindelængde" = 1,21xx10 ^ Læs mere »

Se her ... Ammoniakens Lewis-struktur, NH_3, ville være tre hydrogenatomer bundet til et nitrogenatom i midten, med et enkelt par elektroner oven på atomet. Dette er grunden til, at ammoniak fungerer som en Lewis-base, da den kan donere disse elektroner. Læs mere »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N Valence-elektroner = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Der er således 8 elektronpar til at distribuere over 3 centre. To resonanskonstruktioner er tilgængelige som vist; da ilt er mere electronegativt end nitrogen, kan det til højre være en bedre repræsentation af molekylær struktur. Læs mere »

Den mesomere effekt (eller resonansvirkning) er bevægelsen af π-elektroner mod eller væk fra en substituentgruppe. > bb "-M effekt" For eksempel har propenal en mesomerisk bidragyder, hvori π-elektronerne bevæger sig mod oxygenatomet. (fra en.wikipedia.org). Molekylet har derfor en δ ^ - ladning på "0" og en δ ^ + -ladning på "C-3". Da elektronerne er flyttet væk fra resten af molekylet og mod "C = O" -gruppen, kaldes effekten en bb "-M effekt". Andre "-M" -substituenter er "-COR", "-CN" og "-NO" _2. Læs mere »

Nå, se på de deltagende atomer? I en polær kovalent binding er et atom i det væsentlige mere elektronegativt end det andet og polariserer kraftigt elektrontætheden i retning af sig selv, det vil sige "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-). Nu, mens båndet stadig er kovalent, desto mere electronegativt atom polariserer elektrontætheden .... og med hydrogenhalogeniderne fører dette ofte til sur adfærd ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Og i syren er ladningspolarisering så godt, at HX-bindingen går i stykker. Men med dihydrogenmolekylet, HH, kan der ikke v Læs mere »

Molekylær Orbital (MO) Teorien fortæller dig, at enhver lineær kombination af atomorbitaler (AO'er) giver dig de tilsvarende molekylære orbitaler. (Linjær kombination betyder bogstaveligt at flytte atomorbitalerne mod hinanden lineært gennem rummet indtil de overlapper hinanden.) De kan overlappe enten i fase (+ med +) eller ude af fase (- med +). Den lineære kombination af to s-orbitaler overlapper hinanden for at give dig en sigma (in-fase overlapning) binding MO eller sigma ^ "* (over-fase overlapning) antibonderende MO. Den lineære kombination af to p-orbitaler overlappe Læs mere »

D Da induktiv effekt er en permanent virkning og virker universelt, uanset hvad der er forbindelsen, hvis forskellen er der forskel mellem de elektroniske gensidigheder af de atomer, der er forbundet med en binding, så vil induktiv virkning være til stede, uanset sammensætningen. For mere information, hvis spørgsmålet havde været stabilitet, ville det have været B, da det er resonansstabiliseret. Læs mere »

Methyl. Præfikserne er: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Men: 4 Pent: 5 Hex: 6 etc. og selvfølgelig slutter du i "yl", fordi det er en alkylsubstituent (dvs. af en alkan). For eksempel: Metyliodid: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Ethylpropanoat: Læs mere »

Afhænger af vedhæftningspunktet. Et præfiks for en 3-carbonalkylgruppe ville være "prop". Afhængigt af fastgørelsespunktet vil selve alkylgruppen blive betegnet enten "propyl" eller "isopropyl". Hvis du vedhæfter det via kædenes første kuld, så kaldes det propyl. Hvis du vedhæfter det via det midterste kulstof, kaldes det "isopropyl" eller "2-propyl". Jeg håber det hjælper! Læs mere »

Hydrogeneringen af trans-2-penten kan betragtes som tilsætning af et hydrogenmolekyle over dets dobbeltbinding for at give pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Pi-bindingen mellem de to carbonatomer involveret i dobbeltbindingen brydes som hydrogenatomer danner nye "C" - "H" bindinger med hvert af disse carbonatomer. Læs mere »

Det er en carbonhydrid, der har en "-CHO" -gruppe. Aldehyder har den funktionelle gruppe "-CHO" og har suffikset af "-al". og er ofte oprettet som et mellemprodukt, når man oxiderer alkoholer til carboxylsyrer. Et eksempel på et aldehyd ville være etanal: Læs mere »

H2 / Pt ved 1 atm og stuetemperatur (Korrigeret svar) Du kan omdanne en alken til en alkan ved hjælp af hydrogenering. Dybest set, hvad der sker, er at du bryder dobbeltbindingen og erstatter det med to hydrogener, en på hver side. Du kan nok gøre det med H2 / Pt ved 1 atm og RT. Alkener reduceres meget lettere med H2 / Pt end carbonyler. BEMÆRK: Pt (Platinum) er katalysatoren for denne reaktion, og der er andre katalysatorer, man kunne bruge, men Pt er en af de mest almindelige. Håber dette hjælper (c: Læs mere »

Den formelle afgift er forskellen mellem antallet af valenselektroner "tilhørende" til det bundne atom og dem i den fulde valensskal. En hurtig formel til beregning af den formelle ladning er FC = V - L - B, hvor V = antal valenselektroner i isoleret atom L = antal lone-pair elektroner B = antal obligationer 1. Lad os anvende dette til boratom i BH4 ~. V = 3; L = 0; B = 4. Så FC = 3 - 0 - 4 = -1 B har en formel ladning på -1, selvom den har en fuld valensskal. 2. Hvad med C-atom i CH4? V = 4; L = 0; B = 4. Så FC = 4 - 0 - 4 = 0 Her har C en fuld valensskal og en formel ladning på 0. 3. Se Læs mere »

Nå tror jeg, at de kan oxideres under stærkt oxiderende betingelser .... Vi tager acetone, hvor ipso-carbonet er stablet (+ II) C ... Dette er i ligevægt med enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Under stærkt oxiderende betingelser antages enolet at oxideres for at give CO_2 og HO (O =) C-CH_3 dvs. stackrel (+ IV) CO_2 og stabling (+ III) C .... Disse betingelser vil sandsynligvis inkludere et varmt surt medium og nogle kraftige oxidanter, såsom HMnO_4 eller H_2Cr_2O_7 ... Så vidt jeg ved, er denne oxidation uden meget syntetisk nytte ved at du bryder CC-bindinger ... Læs mere »

Godt forløbende grupper er typisk svage baser (konjugerede baser af stærke syrer) Som nævnt ovenfor er svage baser gode forlader grupper, og de er kategoriseret ud fra deres konjugerede syre. Husk: stærk syre = svag konjugat base Svag syre = stærk konjugat base Håber dette hjælper (c: Læs mere »

Se vedhæftet skitse nedenunder Læs mere »