Svar:
Dipole-dipol og hydrogenbindingsintermolekylære kræfter trækker ethanolmolekylerne fra hinanden.
Forklaring:
Små alkoholer er vedhæftet
Polariteten af alkoholen og polariteten af vandet skaber intermolekylære kræfter, især dipol-dipolkræfter.
De positive og negative dipoler i molekylerne tilpasser sig, slæber på hinanden og forårsager, at alkoholmolekylerne adskiller sig fra hinanden i vandet og opløses.
Særligt bemærkelsesværdigt i alkoholer er tilstedeværelsen af hydrogenbinding, den stærkeste type dipol-dipol-kræfter, der forekommer mellem et hydrogenatom og enten et oxygen-, nitrogen- eller fluoratom.
Til venstre viser hydrogenbindingsattraktionerne i en opløsning af ethanol og vand.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Vil alkoholer med længere alkylgrupper være fuldstændigt opløselige i vand?
Absolut ikke! Både methanol og ethanol er uendeligt blandbare med vand. Propanol har begrænset opløselighed. Jo længere alkylkæden er, desto mindre skal den vandige opløselighed være. Hvorfor? Jo jo kæden desto mindre vand er som opløsningsmidlet, og jo mere dispersion styrker mellem alkylkæder. Som fysisk forsker skal du slå op på et bord med alkoholiske opløseligheder i vand.
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn