Kovalente forbindelser, også kendt som molekylære forbindelser, dannes ud fra deling af valenceelektroner.
Disse elektroner deles til at fylde de yderste s og p-orbitaler og stabiliserer således hvert atom i forbindelsen.
Hvis du undersøger ordet kovalent betyder det med valenselektroner.
Disse forbindelser dannes, når to ikke-metaller kombineres kemisk.
Nogle almindelige eksempler er vand,
Kovalente forbindelser kan opdeles i polære og ingen polære forbindelser. I vand deles et polært molekyle ikke hydrogen-elektronerne lige med oxygenatomerne; dette resulterer i en polarbinding. Oxygen på grund af det er større elektro negativitet "trækker" elektronerne tættere på kernen.
I hydrogengas er elektronegativiteten den samme for begge hydrogenatomer, således at der er lige deling, hvilket gør denne binding til en ikke-polær kovalent binding.
Hvad er en dextrorotatorisk forbindelse? + Eksempel
En dextrorotatorisk forbindelse er en forbindelse, som roterer polariseret lys med uret, da det nærmer sig observatøren (til højre, hvis du styrer en bil). > Prefixet dextro kommer fra det latinske ord dexter. Det betyder "til højre". En dextrorotatorisk forbindelse er ofte, men ikke altid præfikset "(+) -" eller "D-". Hvis en forbindelse er dextrorotatorisk, er dens spejlbillede modpart levorotatorisk. Dvs. det roterer polariseret lysplan mod uret (til venstre). Det er helt muligt, at en L-mærket forbindelse er dextrorotatorisk, men så betyder L ikke n
Hvad er et eksempel på et kovalent forbindelse praksis problem?
Øvelsesproblemer, der involverer kovalente forbindelser, omfatter nomenklatur (navngivning) og formelskrivning. Dette svar vil fokusere på nomenklaturen og formelskrivningen for binære kovalente forbindelser. Problem 1. Giv det fælles navn for hver af de følgende kovalente forbindelser. en. "H" _2 "O" Svar: vand b. "NH" _3 Svar: ammoniak c. "CH" _4 Svar: Metan d. "H" _2 "O" _2 Svar: hydrogenperoxid e. "HCI" Svar: hydrogenchlorid eller saltsyre Problem 2. Skriv navnene på de binære forbindelser i problem 1 ved hjælp
Hvad er en polar kovalent binding? + Eksempel
En kovalent binding, hvis delte elektroner har tendens til at ligge tættere på et af de to atomer, der danner bindingen, kaldes en polær kovalent binding. Atomet, som har tendens til at tiltrække disse delte elektroner, eller mere præcist, er at elektronens tæthed i forhold til sig selv er electronegative. Forbindelsen mellem H og F i et HF-molekyle er for eksempel en polær kovalent binding. F-atomet er mere electronegative har tendens til at tiltrække de delte elektroner mod sig selv. Denne overdrevne animation skal hjælpe med at forstå, hvad der foregår mellem de to