En kovalent binding, hvis delte elektroner har tendens til at ligge tættere på et af de to atomer, der danner bindingen, kaldes a polar kovalent binding.
Atomet, som har tendens til at tiltrække disse delte elektroner, eller mere præcist, er at elektronens tæthed i forhold til sig selv siges at være elektronegative.
Forbindelsen mellem H og F i et HF-molekyle er for eksempel en polær kovalent binding. F-atomet er mere electronegative har tendens til at tiltrække de delte elektroner mod sig selv.
Denne overdrevne animation skal hjælpe med at forstå, hvad der foregår mellem de to atomer:):
Svar:
En polær kovalent binding er en binding mellem to atomer, hvori elektronerne deles ulige.
Forklaring:
På grund af forskelle i elektronegativitet vil forskellige atomer have en stærkere træk på elektroner, hvilket skaber en dipol. Dette kan ses i vand, H20. Oxygenatomet har en meget højere elektronegativitet end hydrogenatomerne. Dette fører til, at elektronerne deles mellem atomerne for at tilbringe størstedelen af deres tid i rummet omkring oxygenatomet. Fordi elektroner bærer en negativ ladning, skaber deres øgede tilstedeværelse omkring oxygen en delvist negativ pol der, og deres fravær fra hydrogen skaber en delvist positiv pol på den modsatte ende.
Hvad er en kovalent forbindelse? + Eksempel
Kovalente forbindelser, også kendt som molekylære forbindelser, dannes ud fra deling af valenceelektroner. Disse elektroner deles til at fylde de yderste s og p-orbitaler og stabiliserer således hvert atom i forbindelsen. Hvis du undersøger ordet kovalent betyder det med valenselektroner. Disse forbindelser dannes, når to ikke-metaller kombineres kemisk. Nogle almindelige eksempler er vand, H_2O, carbondioxid, CO_2 'og hydrogengas, som er diatomisk, H_2. Kovalente forbindelser kan opdeles i polære og ingen polære forbindelser. I vand deles et polært molekyle ikke hydrogen-elektro
Hvad er et eksempel på et kovalent forbindelse praksis problem?
Øvelsesproblemer, der involverer kovalente forbindelser, omfatter nomenklatur (navngivning) og formelskrivning. Dette svar vil fokusere på nomenklaturen og formelskrivningen for binære kovalente forbindelser. Problem 1. Giv det fælles navn for hver af de følgende kovalente forbindelser. en. "H" _2 "O" Svar: vand b. "NH" _3 Svar: ammoniak c. "CH" _4 Svar: Metan d. "H" _2 "O" _2 Svar: hydrogenperoxid e. "HCI" Svar: hydrogenchlorid eller saltsyre Problem 2. Skriv navnene på de binære forbindelser i problem 1 ved hjælp
Hvad er et eksempel på todimensionel metallisk binding?
Mener du noget som dette Rhenium-kompleks? Eller kan du lide dette Ruthenium-kompleks? Dette er også ret cool. 2. generations Grubbs katalysator, der anvendes i olefin metathesis. Disse har tendens til at bruge deres d-orbitaler til at binde, snarere end deres p-orbitaler, som er lidt højere i energi, når de blandes med noget som en 2p kredsløb fra et kulstof.