Et non-bonding orbital (NBMO) er et molekylært orbital, som ikke bidrager til molekylets energi.
Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombination af atomorbitaler.
I et simpelt diatomisk molekyle såsom HF har F flere elektroner end H.
Det s orbital af H kan overlappe med
Det
Det
Energierne i disse orbitaler er de samme i molekylet som de er i et isoleret F-atom. Således ændrer ikke molekylets stabilitet elektronen i dem.
NBMO'er behøver ikke at ligne atomiske orbitaler. For eksempel har NBMO'et af ozonmolekylet dets elektrontæthed koncentreret på slut-oxygenatomer. Der er ingen elektrondensitet på det centrale atom.
Hvad er ikke-bindende molekylære orbitaler? + Eksempel
Et non-bonding orbital (NBMO) er et molekylært orbital, for hvilket tilsætning eller fjernelse af en elektron ikke ændrer molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombination af atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyle som HF har F flere elektroner end H. H s orbital af H kan overlappe med 2p_z-orbitalet af fluor til dannelse af en binding σ og et antibondant σ * orbitalt. P_x og p_y-orbitalerne fra F har ingen andre orbitaler at kombinere med. De bliver NBMO'er. P_x og p_z atomorbitalerne er blevet molekylære orbitaler. De ligner p_x og p_y orbitaler, men de er
Hvad er den molekylære orbitale teori? + Eksempel
Molekylær Orbital (MO) Teorien fortæller dig, at enhver lineær kombination af atomorbitaler (AO'er) giver dig de tilsvarende molekylære orbitaler. (Linjær kombination betyder bogstaveligt at flytte atomorbitalerne mod hinanden lineært gennem rummet indtil de overlapper hinanden.) De kan overlappe enten i fase (+ med +) eller ude af fase (- med +). Den lineære kombination af to s-orbitaler overlapper hinanden for at give dig en sigma (in-fase overlapning) binding MO eller sigma ^ "* (over-fase overlapning) antibonderende MO. Den lineære kombination af to p-orbitaler overlappe
Hvorfor er molekylær geometri vigtig? + Eksempel
Molekylær geometri bruges til at bestemme molekylernes former. Formen af et molekyle hjælper med at bestemme dets egenskaber. For eksempel er kuldioxid et lineært molekyle. Dette betyder, at CO_2 molekyler er ikke-polære og vil ikke være meget opløselige i vand (et polært opløsningsmiddel). Andre molekyler har forskellige former. Vandmolekyler har en bøjet struktur. Dette er en grund til, at vandmolekyler er polære og har egenskaber som samhørighed, overfladespænding og hydrogenbinding. Denne video diskuterer det grundlæggende i VSEPR-teorien, som bruges til