Molecular Orbital (MO) Teori fortæller dig, at nogen lineær kombination af atomiske orbitaler (AO'er) giver dig de tilsvarende molekylære orbital (er). (Lineær kombination betyder bogstaveligt at flytte atomorbitalerne mod hinanden lineært gennem rummet, indtil de overlapper hinanden.)
De kan også overlappe hinanden i-fase (
Den lineære kombination af to
Den lineære kombination af to
Resultaterne af de orbitaloverlapninger kan afbildes i et molekylært orbitaldiagram. Et eksempel på
Bemærk hvordan de antibonterende MO'er er højere i energi end bindingen MOs. Dette er fordi Overlapningens overlap skaber noder, hvor elektroner aldrig kan være, fremme nuklear afstødning, hvilket øger energien af den antibonderende MO højere end energien i de oprindelige AO'er.
Til gengæld er bindings-MO'erne nederste i energi, fordi in-fase kombinationen skaber en gunstig overlapning det øger elektrontætheden mellem de to AO'er, minimerer nuklear afstødning, sænke energien.
Hvad er antibonderende molekylære orbitaler? + Eksempel
Et non-bonding orbital (NBMO) er et molekylært orbital, som ikke bidrager til molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombination af atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyle som HF har F flere elektroner end H. H s orbital af H kan overlappe med 2p_z-orbitalet af fluor til dannelse af en binding σ og et antibondant σ * orbitalt. P_x og p_y-orbitalerne fra F har ingen andre orbitaler at kombinere med. De bliver NBMO'er. P_x og p_z atomorbitalerne er blevet molekylære orbitaler. De ligner p_x og p_y orbitaler, men de er nu molekylære orbitaler. Energierne i disse orbi
Hvad er ikke-bindende molekylære orbitaler? + Eksempel
Et non-bonding orbital (NBMO) er et molekylært orbital, for hvilket tilsætning eller fjernelse af en elektron ikke ændrer molekylets energi. Molekylære orbitaler kommer fra den lineære kombination af atomorbitaler. I et simpelt diatomisk molekyle som HF har F flere elektroner end H. H s orbital af H kan overlappe med 2p_z-orbitalet af fluor til dannelse af en binding σ og et antibondant σ * orbitalt. P_x og p_y-orbitalerne fra F har ingen andre orbitaler at kombinere med. De bliver NBMO'er. P_x og p_z atomorbitalerne er blevet molekylære orbitaler. De ligner p_x og p_y orbitaler, men de er
Hvad er den orbitale hybridiseringsteori? + Eksempel
Orbital hybridisering er begrebet blanding af atomorbitaler til dannelse af nye hybrid orbitaler. Disse nye orbitaler har forskellige energier, former osv. End de originale atomorbitaler. De nye orbitaler kan så overlappe til dannelse af kemiske bindinger. Et eksempel er hybridiseringen af carbonatomet i methan, CH4. Vi ved, at alle fire C-H-bindinger i metan er ækvivalente. De peger mod hjørnerne af en regelmæssig tetrahedron med bindingsvinkler på 109,5 °. Kulen skal således have fire orbitaler med den korrekte symmetri for at binde til de fire hydrogenatomer. Jordtilstandskonfiguratio