Først skal du kende det grundlæggende
Den mest grundlæggende forklaring (som du ville høre i kem. 101) er, at alkyner er mere reducerede (mindre mættede) end alkaner (og alkener også), så der er mere potentiale for hydrogenering (tilsætning af hydrogen) og mere potentiel energi at være frigivet fra en sådan reaktion. Jo flere bindinger der dannes, jo mere energi frigives. Dette er grunden til, at fedt indeholder mere energi end kulhydrater. Begge disse molekyler har alkanhvirveler, men den grundlæggende ide er den samme, da fedtstoffer er mindre oxiderede og derfor højere i potentiel energi.
Det handler ikke om flere obligationer, men for obligationer. Alkaner dannes ved sigma-binding. Alkynes demonstrerer to pi-bindinger, som er ekstremt elektronrige. Når du har en stor koncentration af elektroner, vil den gerne balancere ladningen, så den er ekstremt nukleofil. Pi-obligationer er meget svagere end sigma-obligationer og er derfor let brudte.
Kilder min lærebog
Hvad anvendes alkener og alkyner til?
Følgende er anvendelser af alkaner og alkener: - 1. Alkaner er mættede carbonhydrider, der dannes ved enkeltbinding mellem carbonatomerne. De bruges mest til opvarmning, madlavning og elproduktion. De alkaner, der har et højere antal carbonatomer, anvendes til overfladebehandling af veje. Alkener eller umættede carbonhydrider dannes ved dobbelt eller tredobbelt binding mellem carbonatomer. De bruges til fremstilling af plast eller plastprodukter. Nu citerer de enkelte anvendelser af alkanerne og alkenerne ved at navngive deres forskellige komponenter: - Metan, en form af mættet carbonhydrid, anvend
Hvorfor kaldes alkener og alkyner umættede forbindelser?
Alkener og alkyner kaldes umættede forbindelser, fordi de carbonatomer, de indeholder, er bundet til færre hydrogenatomer, end de muligvis kan holde. Alkener og alkyner kaldes umættede forbindelser, fordi carbonatomerne ikke har så mange hydrogenatomer som de muligvis kunne. En mættet forbindelse indeholder en kæde af carbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer, der fylder alle de andre bindingsorbitaler af carbonatomerne. Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3. Det er mættet, fordi hvert kulstof holder så mange hydrogenatomer som muligt. Alkener såsom but-2-en
Hvorfor er alkyner mindre reaktive end alkener i elektrofile additionsreaktioner?
Lad os overveje en sammenligning mellem de to overgangsstater (alken vs. alkyne) af en typisk elektrofil additionsreaktion. Når du gør disse, er en måde at katalysere dem på med en syre, så lad os se på de første få trin i den syrekatalyserede hydrering af en alken vs. en alkyn: (Overgangstilstand fra Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Du kan se, at for alkynets overgangstilstand er hydrogen ikke fuldstændigt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, der danner et mathbfpi-kompleks; "tomgang", indtil noget bryder interaktionen (det nukle