Lad os overveje en sammenligning mellem de to overgangsstater (alken vs. alkyn) af en typisk elektrofil additionsreaktion. Når du gør disse, er en måde at katalysere dem på med en syre, så lad os se på de første få trin i den syrekatalyserede hydrering af en alken vs. en alkyn:
(form af overgangsstatus fra Organisk kemi, Paula Yurkanis Bruice)
Man kan se, at for alkynets overgangstilstand er hydrogen ikke fuldstændigt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, der danner a
Komplekset er formet som en cyclopropananalog, som er stærkt anstrengt. Også den høj elektrondensitet i dobbeltbindingen gør for nogle uhyre forstyrrende afstødninger at destabilisere overgangstilstanden.
Denne kombination af a stærkt anstrengt ring struktur og høj elektrondensitet i mellemproduktet (overgangstilstand) gør alkyner mindre reaktive end alkener i elektrofile additionsreaktioner. billedligt, energien i overgangstilstanden er højere på reaktionskoordinatdiagrammet.
Dette tal er mindre end 200 og større end 100. De nævnte tal er 5 mindre end 10. Tiene ciffer er 2 mere end de samme ciffer. Hvad er nummeret?
175 Lad tallet være HTO Ones ciffer = O I betragtning af at O = 10-5 => O = 5 Gives også at tones ciffer T er 2 mere end et ciffer O => Tens ciffer T = O + 2 = 5 + 2 = 7: .Tallet er H 75. Også det er "nummeret er mindre end 200 og større end 100" => H kan kun tage værdi = 1 Vi får vores nummer som 175
Hvorfor er alkener og alkyner mere reaktive?
Først skal du kende det grundlæggende. Den mest grundlæggende forklaring (som du ville høre i kem 101) er, at alkyner er mere reduceret (mindre mættet) end alkaner (og alkener også), så der er mere potentiale for hydrogenering (tilsætning af hydrogen) og mere potentiel energi frigives fra en sådan reaktion. Jo flere bindinger der dannes, jo mere energi frigives. Dette er grunden til, at fedt indeholder mere energi end kulhydrater. Begge disse molekyler har alkanhvirveler, men den grundlæggende ide er den samme, da fedtstoffer er mindre oxiderede og derfor højere i pote
Hvorfor kaldes alkener og alkyner umættede forbindelser?
Alkener og alkyner kaldes umættede forbindelser, fordi de carbonatomer, de indeholder, er bundet til færre hydrogenatomer, end de muligvis kan holde. Alkener og alkyner kaldes umættede forbindelser, fordi carbonatomerne ikke har så mange hydrogenatomer som de muligvis kunne. En mættet forbindelse indeholder en kæde af carbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer, der fylder alle de andre bindingsorbitaler af carbonatomerne. Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3. Det er mættet, fordi hvert kulstof holder så mange hydrogenatomer som muligt. Alkener såsom but-2-en