Hvilke ioner hydrolyserer i vandige opløsninger? + Eksempel

To typer ioner hydrolyserer i vandige opløsninger: (1) salte af svage syrer og baser og (2) visse metalioner.

Hydrolys af en ion er dens reaktion med vand for at fremstille en sur eller basisk opløsning.

(1) Natriumacetat er et salt af den svage syreeddikesyre. Acetation er den konjugerede base af eddikesyre. Det hydrolyserer i vand for at danne en basisopløsning:

CH3COO ~ (aq) + H20 (1) CH3COOH (aq) + OH ~ (aq)

Ammoniumchlorid er et salt af den svage base ammoniak. Ammoniumion er den konjugerede syre af den svage base ammoniak. Det hydrolyserer i vand for at danne en sur opløsning:

NH4 + (aq) + H20 (1) NH3 (aq) + H3O + (aq)

(2) metalioner er Lewis-syrer. I opløsning danner de aquaioner med den almene formel #M (H O) _n ^ (m +) #. Eksempler er #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, og #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Små metalioner med højtladningsdensiteter undergår hydrolyse til dannelse af sure opløsninger. For eksempel,

#Al (H2O) _6 ^ (3+) + H2O ^ Al (H20) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #