Opløseligheden af ioniske forbindelser påvirkes af opløsningsmiddel-opløsningsmiddelinteraktioner, den fælles ioneffekt og temperaturen.
SOLUTE-SOLVENT ATTRACTIONS
Sterke opløsningsmiddels attraktioner øger opløseligheden af ioniske forbindelser. Ioniske forbindelser er mest opløselige i polære opløsningsmidler som vand, fordi ionerne af det faste stof er stærkt tiltrukket af de polære opløsningsmiddelmolekyler.
FÆLLES EFFEKT
Ioniske forbindelser er mindre opløselige er opløsningsmidler, der indeholder en fælles ion. CaSO4 er for eksempel lidt opløseligt i vand.
CaSO4 (s) Ca2 + (aq) + S04- (aq)
Hvis vandet allerede indeholder calciumioner eller sulfationer, bevæger positionen af ligevægten til venstre og opløseligheden falder (Le Châtelier's Principle).
TEMPERATUR
Forøgelse af temperaturen øger normalt opløseligheden af en ionforbindelse, fordi opløsningsprocessen sædvanligvis er endoterm.
CaSO4 (s) + varme ~ Ca2 + (aq) + S04 ~ (aq)
Le Châteliers princip forudsiger, at forøgelse af temperaturen (tilførsel af varme) vil ændre ligevægtspositionen til højre. Forbindelsen bliver mere opløselig.
Hvilke faktorer påvirker opløseligheden i en fast-flydende kombination?
Opløsningsmiddel-opløst attraktioner og temperatur påvirker opløseligheden af et fast stof i en væske. > SOLVENT-SOLUTE ATTRAKTIONER Sterke attraktive kræfter mellem opløsningsmiddel og opløste partikler medfører større opløselighed. Således opløses polære opløste stoffer bedst i polære opløsningsmidler. Ikke-polære opløsninger opløses bedst i ikke-polære opløsningsmidler. Et polært opløst stof er uopløseligt i et ikke-polært opløsningsmiddel og omvendt. Den generelle regel at huske er
Hvilke faktorer påvirker opløseligheden i vand?
Opløselighed af gasser og opløselighed af salte i vand Opløseligheden af gasser i vand påvirkes af temperatur, vandrenhed, tryk (partialtryk af gas i luft). Opløselighed af faste stoffer (salte) i vand påvirkes af temperatur, fælles ion-effekt, varierende ion-effekt, pH, etc.
Hvilke faktorer beskriver hvorfor ioniske forbindelser angiveligt er opløselige i ethvert polært opløsningsmiddel?
Ioniske forbindelser er ikke altid opløselige i noget polært opløsningsmiddel. Det afhænger af opløsningsmidlet (hvis det er vand eller et andet mindre polært opløsningsmiddel), uanset om de er opløselige eller ej. Også ioniske forbindelser udgjort af små ioner og / eller ioner med dobbelt eller tredobbelt ladning og kationer med lignende dimensioner til anion er ofte uopløselige i vand. Når det sker, at en ionforbindelse faktisk er opløselig i et polært opløsningsmiddel som vand, er det værd at forklare, fordi den elektrostatiske attraktion me