Hvad er oxidationsantalet kulstof?

Svar:

#+4# eller #-4#

Forklaring:

Oxideringen af Carbon (# C #) er #+4# eller #-4#.

Det sker, fordi Carbon altid former 4 bindinger, derfor oxidation nummer skal altid være #+- 4#.

Nu afhænger det af elementet det og dets elektronegativitet, kan det enten blive #+4# eller #-4#.

Hvad betyder halveringstiden for kulstof 14? Hvordan er dette nyttigt inden for astronomi?

Carbon 14 er en isotop, der nedbrydes med en meget stabil og let målbar hastighed. Det bruges til dating organisk stof. Hvis noget organisk overlevede faldet fra rum til jord, ville du bruge kulstof 14 til dato.

Hvad er oxidationsantalet kobber? + Eksempel

Oxideringsantalet af kobber afhænger af dets tilstand. Oxideringstalet af metallisk kobber er nul. I sine forbindelser er det mest almindelige oxidationstal af Cu +2. Mindre almindelig er +1. Kobber kan også have oxidationstal på +3 og +4. ON = +2: Eksempler er CuCl2, CuO og CuSO4. Se for eksempel http://socratic.org/questions/what-is-theoxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Eksempler er CuCl, Cu20 og Cu2S. ON = +3: Eksempler er KCuO2 og K3CuF6. ON = +4: Et eksempel er Cs2CuF6. Håber dette hjælper.

Hvorfor er oxidationsantalet ilt i O_2F_2 +1 +1?

Fordi oxidationsnummer er ladningen atom i et molekyle ville have .................. ville have, hvis bindingselektronerne blev fordelt til de mest elektronegegative atomer. Fluor er mere elektronegativ end oxygen (faktisk er fluor det mest elektronegative element på bordet og det mest reaktive). Så når vi gør dette til "FOOF" (såkaldt på grund af dets EXTREME reaktivitet). Vi får formelle oxidationstilstande af "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Hvad er iltoxidationstilstanden i OF_2? Er det normalt?