
Hvad er universets storskala struktur? Hvordan kom astronomer til denne struktur?

Muligt svar her Lad mig vide, om det ikke helt fortæller dig, hvad du ville vide, og jeg vil gøre mit bedste for at præcisere / forklare yderligere.
Hvad er Lewis Dot Struktur for Fosfortrichlorid?

Der er 3xx7 + 5 = 26 valenceelektroner til at distribuere, dvs. 13 "elektronpar". Omkring hvert bundet Cl-atom er der 3 ensomme par; der er 3xxP-Cl obligationer; det trettende ensomme par ligger på fosfor:: P (-Cl) _3. Da der er 4 elektronpar omkring fosfor, er geometrien baseret på en tetraeder, men da et af disse elektronpar er et stereokemisk aktivt ikke-bindende par, beskrives geometrien omkring fosfor som trigonal pyramidal.
Hvad er Lewis electron dot formula (Lewis struktur) af Nitrous Oxid (N_2O)?

Jeg lærte dette ved counting-electron-metoden og tildelte derefter formelle afgifter for at bestemme den mest sandsynlige fordeling af valenselektroner. Antallet af valenselektroner, der er tilgængelige i strukturen, er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totale tilgængelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en ilt, hvilket tyder på, at vi enten har ilt i midten eller to nitrogenerne i træk. Bemærk, hvordan hvis du havde ilt i midten, har de formelle ladninger af begge nitrogenerne ingen måde at blive fordelt godt uden at overskride 8 elektroner for ilt. En m&