Svar:
Se forklaring.
Forklaring:
Ioniske forbindelser danner elektrolytter, når de dissocieres i opløsning.
Når en ionforbindelse opløses i opløsning dissocierer ionerne af molekylet. For eksempel natriumchlorid
Tilsvarende
Disse ioner er elektrokemisk ladet i opløsning og kan føre elektricitet, hvilket gør dem elektrolytter.
Elektrolytter er yderst vigtige i menneskekroppen som ledere af nerveimpulser. Det er derfor, at sportsdrikke er infunderet med elektrolytter for at genopbygge salte en atlet taber gennem sved under træning eller konkurrence.
Jeg håber dette var nyttigt.
SMARTERTEACHER
Ædelgasen xenon danner adskillige forbindelser (sædvanligvis med ilt eller fluor), men neon, som også er ædelgas, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne Ne ikke danne NeF4 på samme måde som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner meget tættere på xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tæt. Ne er et lille atom. Dens elektroner er tæt på kernen og holdes tæt. Ioniseringsenergien af Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kernen og er mindre fastholdt.Joniseringsenergien af Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan give noget kontrol over dets elektroner til et højt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke stærk nok til at trække elektrontæthed fra neon.
Hvad er nogle eksempler på uorganiske forbindelser og organiske forbindelser?
Salt NaCl uorganisk glucose C_6H_12O_6 organisk
Hvorfor har organiske forbindelser højere smeltepunkt og kogepunkt end uorganiske forbindelser?
Organiske forbindelser har ikke højere smeltepunkt og kogepunkt, uorganiske forbindelser har. Det skyldes forskellen i kemiske bindinger. Uorganiske forbindelser fremstilles hovedsageligt af stærke ionbindinger, hvilket giver dem et meget højt smeltepunkt og kogepunkt. På den anden side fremstilles organiske forbindelser af forholdsvis svage kovalente bindinger, som er årsagen til deres lave smeltepunkt og kogepunkt.