Nej. Det er eksotermt.
Kovalent og enhver anden form for bindinger skylder deres stabilitet over for, at den samlede energi af de bundne atomer er lavere end summen af energier i de ubundne atomer.
Den overskydende energi frigives, hvorved den eksoterme karakter af bindingsdannelse bestemmes.
Hvis dannelsen af en binding blev ledsaget af en stigning i energi, ville bindingen bare ikke være i det hele taget som i tilfældet med to atomer af helium.
Jeg håber, at dette vil kræve flere spørgsmål.
Er denne reaktion endotermisk eller eksoterm? Gasforbrænding i en Bunsen-brænder: C_2H_6 (g) + 3,5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Det er klart, at reaktionen er "eksoterm". Du brænder ethan; Normalt er den gas, der leveres til boliger og laboratorier, methan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabiliteten af C = O og O-H bindinger betyder, at energi frigives ved dannelsen, og reaktionen er "eksoterm". De fleste forbrændingsreaktioner, fx brændende kul, brændende kulbrinte i en forbrændingsmotor, belyser en grill, er eksoterme. Den måde, problemet blev beskrevet på, med energi anført som et "PRODUKT", antyder også, at energi var et produkt, et resultat af rea
Er frysning af is til endotermisk eller eksoterm is? Naturgasforbrænding?
Nå laver du obligationer, så vi antager, at isdannelsen er eksoterm ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Når naturgas brændes, er reaktionen langt mindre tvetydig. Stærke C = O- og HO-bindinger dannes, som er stærkere end CH- og O = O-bindingerne, der er brudt: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Denne reaktion er mærkbart og målbart eksoterm, og opvarmer sandsynligvis dit hjem lige nu (det ville være, hvis du bor på den nordlige halvkugle).
Hvordan adskiller en enkelt kovalent binding sig fra en dobbelt kovalent binding?
Enkelt kovalent binding involverer begge atomer, der deler et atom, hvilket betyder at der er to elektroner i bindingen. Dette gør det muligt for de to grupper på hver side at rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner, hvilket betyder at der er 4 elektroner i bindingen. Da der er elektroner bundet rundt om siden, er der ingen måde for hver gruppe at rotere. Derfor kan vi have E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.