Hvor mange mol ilt reagerer med 6 mol octan?

Octan og ilt reagerer i en forbrændingsreaktion, der frembringer kuldioxid og vand i denne reaktion (efter ligning af ligningen):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Multiplicer begge sider af #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Klart, #6# mol octan reagerer med #50# mol ilt.

Dette antager, at oktan er helt forbrændt. Men hvis der er ufuldstændig forbrænding, kan kulilte og sod fremstilles, og et andet antal iltmolekyler vil reagere med octanen.

Svar:

Ca.. # 75 * mol # # "dioxygen gas …." #

Forklaring:

Når du håndterer kulbrinteforbrænding, er standardprotokollen at (i) balancere carbonerne som kuldioxid; (ii) balance hydrogenerne som vand og (iii) afbalancere dioxygenreaktoren ….

Vi antager fuldstændig forbrænding til kuldioxid og vand … og vi skriver den UNBALANCED ligning …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "intet afbalanceret" #

Balancerer carbonerne …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "kulstofbalanceret" #

Derefter balance hydrogenerne som vand …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "kulstof og hydrogener afbalanceret" #

Derefter balancere oxygene …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALLE afbalanceret" #

Du kan fordoble hele ligningen, hvis du kan lide..for at fjerne halv-integralkoefficienten. Jeg tror, at aritmetikken er lettere på denne måde …

OG spørgsmålet foreslår fuldstændig forbrænding af # 6 * mol # octan. I betragtning af den støkiometriske ligning kræver vi # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … dvs.. # 75 * mol # # O_2 #. Og klart kunne vi yderligere bede om massen af dioxid, der blev forbrændt, og for volumenet af carbondioxid udviklede sig under standardbetingelser. Men alt, hvad vi har gjort her, er at bruge nogle enkle aritmetiske til at give den passende støkiometri.

Vi kunne yderligere foreslå ufuldstændig forbrænding for at give SOME # CO # eller nogle # C #… dvs. ….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "ufuldstændig forbrænding" #

Hvor meget kulstof eller kulilte vi får (og bestemt vi får noget i forbrændings- eller dieselmotorerne) bestemmes af eksperiment.

Hvor mange mol ilt er fremstillet ved dekompositon på 6,0 mol kaliumchlorat, KCLO3?

9,0farve (hvid) (l) "mol" Kaliumchlorat "KClO" _3 nedbrydes til fremstilling af kaliumchlorid "KCl" og oxygen "O" _2. Balancering af ligningen "KClO" _3 til "KCl" + "O" _2 (ikke afbalanceret) baseret på det faktum, at antallet af iltatomer skal være ens på begge sider af ligningen, vil give "KClO" _3 til " KCl "+ 3/2" O "_2 farve (blå) (2)" KClO "_3 til 2" KCl "+ farve (grøn) (3)" O "_2 Derfor er forholdet mellem antal mol partikler (n (2) n ("0" _2) = n ("

Oxygen og hydrogen reagerer eksplosivt for at danne vand. I en reaktion kombinerer 6 g hydrogen med oxygen for at danne 54 g vand. Hvor meget ilt blev brugt?

"48 g" Jeg vil vise dig to metoder til at løse dette problem, en virkelig kort og en relativt lang. Farve (hvid) (.) KORT VERSION Problemet fortæller, at "6 g" hydrogengas, "H" _2, reagerer med en ukendt masse iltgas, "O" _2 til dannelse af "54 g" vand. Som du ved, fortæller loven om massebevaring dig, at den samlede masse af reaktanterne i en kemisk reaktion skal svare til produktets samlede masse. I dit tilfælde kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farve (blå) ("total masse af reaktanter")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (

Hvor mange mol vand vil blive produceret, når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol ilt?

4 mol vand. Dannelse af vand er givet ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De 4 mol ilt, men kun 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de fire mol hydrogen med 2 mol ilt for at give 4 mol vand.