Svar:
Fordi systemet sænker dets temperatur, kan det kemiske system i løbet af den endoterme reaktion absorbere varme som en sekundær proces.
Forklaring:
Fordi systemet sænker dets temperatur under den endoterme reaktion. Derefter er det kemiske system (ikke reaktionen) kan absorbere varme som en sekundær proces.
Hvis systemet ikke er termisk isoleret, vil der efter reaktionen overføres noget termisk energi fra det ydre miljø til det afkølede system, indtil de interne og eksterne temperaturer bliver balanceret igen.
Hvis det system, hvori den endoterme reaktion forekommer, er termisk isoleret, forbliver den kold, og der vil ikke blive absorberet varme (i det mindste ikke i korte tider).
Temperaturfaldet er forårsaget af den endoterme reaktion på grund af tilbagetrækning af kinetisk energi fra systempartiklerne, som "sænker". Denne kinetiske energi bruges til at bryde de stærkere kemiske bindinger af reaktanterne, som i den endoteriske reaktion efterfølges af dannelsen af svagere bindinger i de fremstillede stoffer.
Med andre ord, som følge af den endoterme transformation, transformeres en mængde kinetisk energi i en forøgelse af potentiel energi i det kemiske system uden nogen ændring af den samlede indre energi, hvis systemet er isoleret (energi er internt konserveret). Hvis systemet er tæt, men ikke termisk isoleret, vil der være en indkomst af varme, indtil det afkølede system når rumtemperaturen. Den mængde varme, der absorberes i dette trin, svarer til en stigning i intern entalpy (eller energi, hvis det mekaniske arbejde kan forsømmes eller er nul, fordi volumenet holdes konstant i transformationen).
Hvad er kemiske reaktioner, der absorberer energi?
Endoterme reaktioner En endoterm reaktion er en kemisk reaktion, der tager energi ind i omgivelserne. Det modsatte af en endoterm reaktion er en eksoterm reaktion. Reversible reaktioner er, hvor produkterne kan reagere på genoparbejdning af de originale reaktanter. Energien overføres normalt som varmeenergi: reaktionen absorberer varme. Temperaturfaldet kan undertiden detekteres ved hjælp af et termometer. Nogle eksempler på endoterme reaktioner er: -fotosyntese-reaktionen mellem ethansyre og natriumcarbonat-opløsende ammoniumchlorid i vand Du kan læse wikipedia-artiklen for mere information.
Hvorfor er endoterme reaktioner nyttige? + Eksempel
En endoterm reaktion er en, der absorberer energi i form af varme eller lys. Mange endoterme reaktioner hjælper os i vores daglige liv. Forbrændingsreaktioner Brændingen af brændstof er et eksempel på en forbrændingsreaktion, og vi som mennesker er afhængige af denne proces for vores energibehov. Følgende ligninger beskriver forbrændingen af et carbonhydrid, såsom benzin: brændstof + iltvarme + vand + kuldioxid Derfor brænder vi brændstoffer (såsom paraffin, kul, propan og butan) for energi, fordi de kemiske forandringer, der finder sted i løbet a
Hvorfor sker endoterme reaktioner? + Eksempel
Der er to mulige årsager: fordi reaktionen producerer produkter med højere grad af lidelse (f.eks. Væske <opløsninger <gasformige stoffer, er mere uordnede end faste stoffer) og / eller i de tilfælde, hvor antallet af mol af produkter er højere end tallet af mol reaktanter (eksempel: dekomponeringsreaktioner). fordi systemet er åbent, dvs. noget produkt er fysisk og irreversibelt trukket fra reaktionssystemet (f.eks. formatin af bundfald, komplekser, på hinanden følgende reaktioner, hvor ligevægten ikke nås, som i levende systemer osv.) Om punkt 1. Det er væ