Energikonvertering, der finder sted i en galvanisk celle, er et kemikalie til elektrisk forandring.
Galvaniske celler er celler, der består af to forskellige metaller i almindelig kontakt med en elektrolyt. Fordi de to metaller har forskellige reaktioner med elektrolytten, vil strømmen strømme, når cellen er forbundet til et lukket kredsløb.
Galvaniske celler henter deres energi fra de spontane redox reaktioner, der finder sted i cellen.
Et eksempel på en galvanisk celle kan observeres i den følgende reaktion:
Elektroderne er Pb (s) og PbO2 (s). Den understøttende elektrolyt er svovlsyre. Her er de vigtige reaktioner:
Anode: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2e-
bly oxideres fra 0 til +2 tilstanden
Katode: PbO2 (s) + HSO4- + 3H + + 2e- PbSO4 (s) + 2H2O
bly er reduceret fra +4 til +2 tilstand
Netto reaktion: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H + + 2HSO4- 2PbSO4 (s) + 2H20
Kilder:
answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy
Hvilken energiomdannelse sker i et solpanel?
Lysenergi omdannes til elektrisk potentiel energi Lysenergi omdannes til elektrisk potentiel energi
Produkt med et positivt antal to cifre og cifferet i dens enheds sted er 189. Hvis cifret på tios plads er to gange det på enhedens sted, hvad er cifret på enhedens sted?
3. Bemærk at de tocifrede nos. opfyldelse af den anden betingelse (cond.) er 21,42,63,84. Blandt disse, siden 63xx3 = 189, konkluderer vi, at tocifret nr. er 63 og det ønskede ciffer i enhedens sted er 3. For at løse problemet problematisk skal du antage, at tallet på ti sted er x, og det for enhedens, y. Dette betyder, at tocifret nr. er 10x + y. "Den" 1 ^ (st) "cond." RArr (10x + y) y = 189. "The" 2 ^ (nd) "cond." RArr x = 2y. Sub.ing x = 2y i (10x + y) y = 189, {10 (2y) + y} = 189. :. 21y ^ 2 = 189 rArr y2 2 = 189/21 = 9 rArr y = + -3. Det er klart, at y = -3 i
Hvad er standard celle notation af en galvanisk celle lavet med zink og guld?
Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode går til venstre; Katoden går til højre. For at afgøre, hvad der er, kan du enten henvise til en tabel med standard reduktionspotentialer eller bruge din viden om hvilket metal der er mere reaktivt. Det mere reaktive metal har tendens til at være anoden og oxideres, da mere reaktive metaller mister deres elektroner lettere. Når man henviser til tabellen over standard reduktionspotentialer, reduceres metallet med det højere reduktionspotentiale og er således katoden (i dette tilfælde guld). Mellem elektroderne er elektrolytopl