Kan du gå over q = m * c * DeltaT? + Eksempel

Kan du gå over q = m * c * DeltaT? + Eksempel
Anonim

Den specifikke varmekapacitet eller simpelthen specifik varme # (C) # af et stof er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på et gram af stoffet med en grad Celsius. Varmeenergi måles normalt i Joules # ("J") # eller kalorier # ("Cal") #.

Variablerne i ligningen #q = mCDeltaT # betyde følgende:

# "lad:" #

# q = "varmeenergi opnået eller tabt af et stof" #

# m = "masse (gram)" #

# C = "specifik varme" #

# DeltaT = "temperaturændring" #

Noter det # DeltaT # beregnes altid som # "sluttemperatur" - "starttemperatur" #, ikke omvendt.

Derfor kan du se på denne ligning som denne, hvis den hjælper:

# "varmeenergi opnået eller tabt af et stof" = ("masse") ("specifik varme") (DeltaT) #

Eksempel

Hvor meget varmeenergi er nødvendig for at hæve temperaturen på # "55,0 g" # af vand fra # "25,0" ^ @ "C" # til # "28,6" ^ @ "C" #? Den specifikke vandvarme er # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #. Dette er en meget kendt specifik varmeværdi og vil ofte dukke op i specifikke varme spørgsmål.

Ukendt:

# Q # i Joules # ("J") #

Kendt / Givet:

specifik vandvarme # (C) # = # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #

masse vand = # "55,0 g" #

# DeltaT # = # "28,6" ^ @ "C" - "25,0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

ligning:

#q = mcDeltaT #

Opløsning:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" xx "3,6" ^ @ "C" #

# Q # = # "827,64" "J" #, hvilken runder til # 8.28xx10 ^ 2 "J" # på grund af betydelige tal.

SMARTERTEACHER YouTube

Calorimetri: Fuld lektion.