Svar:
Hvordan systemer reagerer på ændringer, der påvirker kemisk ligevægt.
Forklaring:
I reversible reaktioner går reaktionen ikke til færdiggørelse, men når snarere et stabilitetspunkt kendt som punkt af kemisk ligevægt. På dette tidspunkt ændres koncentrationen af produkter og reaktanter ikke, og begge produkter og reaktanter er til stede.
F.eks.
Le Chateliers princip fortæller det hvis denne reaktion ved ligevægt bliver forstyrret, vil den justere sig selv for at modsætte sig forandringen.
For eksempel:
Forandring i koncentration
- Hvis koncentrationen af reaktanter øges, vil ligevægten skifte til højre og favorisere fremadgående reaktion, omdanne flere reaktanter til produkter for at modsætte sig forandringen
- Hvis koncentrationen af produkter stiger, vil ligevægten skifte til venstre og favorisere omvendt reaktion, omdanne flere produkter til reaktanter for at modsætte sig forandringen
Andre ændringer omfatter temperatur og tryk.
Svar:
Forklaring:
Der bør være flere eksempler på sådanne ændringer i ligevægten på disse plader. Vanskeligheden er at finde den du har brug for. Jeg kan give dig et godt undersøgt eksempel:
Nitrogenoxid er en rødbrun gas; mens dinitrogentetroxid er farveløst. Farveændringen er vigtig, fordi det betyder, at vi har en makroskopisk observerbar for at studere, hvordan ligevægten udvikler sig. Vi kunne tage et forseglet rør af den givne reaktion ved ligevægt og udsætte det for at understrege: dvs. opvarmning eller afkøling ved at placere pæren i et varmt vandbad eller et isbad.
Ved opvarmning bevæger ligevægten til venstre, dvs. mod reaktanterne, som det fremgår af dybden af farve. Ved afkøling bevæger den sig til højre, dvs. farven spredes.
Og hvis vi skriver den eksoterme reaktion på denne måde:
Hvad angår dimeriseringsreaktionen, kan du give en simpel grund til, at FORWARD-reaktionen skal være eksoterm?
Jane paddler langsomt sin kano over en rolig sø. Forklar, hvad der gør båden bevæger sig fremad. Hvilket princip forklarer bedst denne situation?
Padling forårsager en tilbagevendende kraft til anvendelse mod vandet som følge heraf vand giver fremadgående reaktion, hvilket hjælper det med at bevæge sig fremad. Forklaret af Newtons tredje lov om bevægelse.
Ved at anvende Le Chateliers-princippet, hvad angår reduktion af jernoxid, hvad ville der ske, hvis du øger koncentrationen af CO?
Ligevægten skifter til højre, hvilket betyder at den maksimale mængde jern og kuldioxid produceres. Le Chateliers princip fortæller, at hvis et system under ligevægt udsættes for en stress, vil ligevægtspositionen skifte for at genskabe ligevægt. Dette er en proces, der anvendes i industrier til fremstilling af jern fra jernmalm, såsom hæmatit (Fe_2O_3). En højovne bruges til denne proces. Vi har den afbalancerede ligning: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Hvis vi skulle øge carbonmonoxidkoncentrationen, siger Le Chateliers princip,
Søger du svar på a) iv), a) v) og c) ... Er min hjerne ikke i orden, eller er svarene i min bog forkert? Et forklaret svar er meget værdsat!
Svar i din bog er inkonsekvent i deres definition af sæt B! Definitionen for nogle svar er B = {x: x <= farve (rød) (15)} og for andre svar er det B = {x: x <= farve (rød) (5)} y er i sæt af heltal mellem 1 og 17 inklusive (0 betragtes ikke som positiv, og y er strengt mindre end 18). epsilon = {1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17} A er delmængden af epsilon større end 5. A = { 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17} B er delsættet af epsilon mindre end eller lig med 15. B = {1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15} OR ... B er delmængden af