Når et ikke-flygtigt stof opløses i et opløsningsmiddel, øges opløsningsmidlets kogepunkt. Jo højere koncentration (molalitet) desto højere er kogepunktet.
Du kan tænke på denne virkning, da opløst opløsning trænger ud af opløsningsmiddelmolekyler ved overfladen, hvor kogning forekommer. Jo højere koncentration af opløst stof, desto vanskeligere er det for opløsningsmiddelmolekylerne at flygte ind i gasfasen. Imidlertid er kondensationshastigheden fra gassen til væsken i det væsentlige upåvirket. Derfor kræver det en højere temperatur for tilstrækkelige opløsningsmiddelmolekyler til at undslippe for at fortsætte kogning ved atmosfærisk tryk. Således er kogepunktet forhøjet.
Til en rimelig tilnærmelse er mængden af kogepunktet hævet lineært afhængig af opløsningens molalitet. Og for en rimelig tilnærmelse er det ligegyldigt, hvilken type opløst du bruger; Det eneste der betyder noget er koncentrationen af opløste opløste molekyler eller ioner.
Materen er i flydende tilstand, når temperaturen er mellem dens smeltepunkt og kogepunktet? Antag at noget stof har et smeltepunkt på-47,42 ° C og et kogepunkt på 364,76 ° C.
Stoffet vil ikke være i flydende tilstand i området -273,15 ° C (absolut nul) til -47,42 ° C og temperaturen over 364,76 ° C. Stoffet vil være i fast tilstand ved temperaturen under dets smeltepunkt og det vil være gasformet ved temperaturen over kogepunktet. Så det vil være flydende mellem smeltepunkt og kogepunkt.
Hvordan påvirker molaliteten frysepunktet? + Eksempel
Højere molalitet betyder et lavere frysepunkt! Frysepunktdæmpning er et eksempel på en kolligativ egenskab. Jo mere koncentreret en opløsning, jo mere frysepunktet af vand vil blive deprimeret. De opløste partikler forstyrrer i grunden vandmolekylernes evne til at fryse, fordi de kommer i vejen og gør det vanskeligere for vandet at hydrogenbindes. Her er en video, der illustrerer, hvordan man beregner frysepunktsdepression af vand til 1molal opløsninger af sukker og NaCl.
Hvordan påvirker opløseligheden kogepunktet?
Jo større opløseligheden af et opløst stof er desto større er kogepunktet. > Kogepunkt er en kolligativ egenskab. Det afhænger kun af antallet af partikler i løsningen, ikke på deres identiteter. Formlen for kogepunkt elevation er ΔT_ "b" = iK_ "b" m Hvis vi har to sammenlignelige forbindelser, vil den mere opløselige forbindelse have flere partikler i opløsning. Det vil have en højere molalitet. Kogepunktet, og dermed kogepunktet, vil være højere for den mere opløselige forbindelse.