Svar:
Jo større opløseligheden af et opløst stof er desto større er kogepunktet.
Forklaring:
Kogepunkt er a colligative ejendom. Det afhænger kun af antallet af partikler i løsningen, ikke på deres identiteter.
Formlen for kogepunkt elevation er
Hvis vi har to sammenlignelige forbindelser, vil den mere opløselige forbindelse have flere partikler i opløsning.
Det vil have en højere molalitet.
Kogepunktet, og dermed kogepunktet, vil være højere for den mere opløselige forbindelse.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Hvilke faktorer påvirker opløseligheden i en fast-flydende kombination?
Opløsningsmiddel-opløst attraktioner og temperatur påvirker opløseligheden af et fast stof i en væske. > SOLVENT-SOLUTE ATTRAKTIONER Sterke attraktive kræfter mellem opløsningsmiddel og opløste partikler medfører større opløselighed. Således opløses polære opløste stoffer bedst i polære opløsningsmidler. Ikke-polære opløsninger opløses bedst i ikke-polære opløsningsmidler. Et polært opløst stof er uopløseligt i et ikke-polært opløsningsmiddel og omvendt. Den generelle regel at huske er
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn