Carbon og Silicon er unikke, fordi begge elementer har et oxidationsnummer på +/- 4.
Carbon har en elektronkonfiguration af
For at opnå stabiliteten af oktetregelen kan kulstof forsøge at få fire elektroner til at færdiggøre den ydre skal 2p-kredsløbet eller tabe fire elektroner.
Hvis kulstof vinder fire elektroner bliver det -4 eller
Hvis kulstof mister fire elektroner bliver det +4 eller
Imidlertid foretrækker carbon faktisk at binde kovalent og danne kæder eller ringe med andre carbonatomer for at opnå oktetregelens stabilitet.
Jeg håber dette var nyttigt.
SMARTERTEACHER
Hvad er oxidationsnummeret for ilt?
I sine forbindelser har oxygen sædvanligvis et oxidationsnummer på -2, 0 ^ -2. Oxygen har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 For at fuldføre dens valensskal og tilfredsstille oktetreglen vil oxygenet påtage sig to elektroner og bliver O ^ -2. I peroxider, såsom "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 og "BaO" _2 "har hvert oxygenatom et oxidationsnummer på -1. I det frie element er" 0 "_2 ", hvert oxygenatom har et oxidationsnummer på nul. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER
Hvad er oxidationsnummeret for svovl? + Eksempel
Oxidationsnummeret af svovl afhænger af forbindelsen, den er i. For eksempel er i H2SO4 oxidationsnummeret for S +6. I Na2S206 er oxidationsnummeret for S +5. I H2S03 er oxidationsnummeret af S +4. I Na2S203 er oxidationsnummeret for S +2. I S8 er oxidationsnummeret for S 0. I H2S er oxidationsnummeret af S -2.
Hvad er oxidationsnummeret for hvert element i forbindelsen SiO2 (sand)?
Si: +4 O: -2 Oxidationen af ilt er altid -2, og da der er to af dem, får du -4. Det betyder, at Si skal være +4 for at balancere