Hvilke forbindelser fører elektricitet?

Materialer udfører elektricitet, hvis en af to ting sker:

• Hvis elektroner kan bevæge sig frit (som i de delokaliserede bindinger af metaller), så kan elektricitet udføres.

• Hvis ioner kan bevæge sig frit, kan elektricitet udføres.

1) Fast ioniske forbindelser udfører ikke elektricitet. Selv om ioner er til stede, kan de ikke bevæge sig, fordi de er låst på plads.

2) Løsninger af ioniske forbindelser og smeltede ionforbindelser kan føre elektricitet, fordi ionerne er fri til at bevæge sig rundt.

Når en ionforbindelse opløses i opløsning dissocierer ionerne af molekylet. For eksempel natriumchlorid # NaCl # dissocieres i en #Na ^ + # og en #Cl ^ - # ioner, # CaF_2 # ville adskille sig i en # Ca ^ + 2 # og to #F ^ - # ioner.

Disse ioner er elektrokemisk ladet i opløsning og kan føre elektricitet, hvilket gør dem elektrolytter.

3) Metaller fører elektricitet, fordi den delokaliserede binding gør det muligt for elektronerne at flytte fra et sted til et andet.

4) Syrer og baser udfører også elektricitet i opløsning. Sterke syrer fordi de ioniserer fuldstændigt er stærke elektrolytter, mens svage syrer og baser er svage elektrolytter.

Jeg håber dette var nyttigt.

SMARTERTEACHER