Svar:
Forbindelser af metaller udfører ikke elektricitet som et fast stof, men metaller er gode ledere af elektricitet.
Forklaring:
En elektrisk strøm består af bevægelsen af ladede partikler.
Forbindelser af metaller er salte. De består af modsat ladede ioner.
For eksempel består NaCl af Na + og Cl-ioner anbragt i et krystalgitter.
Ionerne i krystallen kan ikke bevæge sig, så solid NaCl fører ikke elektricitet.
I et metal holdes valenselektronerne løst.
De forlader deres "egne" metalatomer, der danner et "hav" af elektroner, der omgiver metalkationerne i det faste stof.
Elektronerne er fri til at bevæge sig i hele dette elektron hav.
Bevægelsen af elektroner er en elektrisk strøm. Metaller er således gode ledere af elektricitet.
Ædelgasen xenon danner adskillige forbindelser (sædvanligvis med ilt eller fluor), men neon, som også er ædelgas, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne Ne ikke danne NeF4 på samme måde som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner meget tættere på xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tæt. Ne er et lille atom. Dens elektroner er tæt på kernen og holdes tæt. Ioniseringsenergien af Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kernen og er mindre fastholdt.Joniseringsenergien af Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan give noget kontrol over dets elektroner til et højt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke stærk nok til at trække elektrontæthed fra neon.
Hvilke forbindelser fører elektricitet?
Materialer udfører elektricitet, hvis en af to ting sker: Hvis elektroner kan bevæge sig frit (som i de delokaliserede bindinger af metaller), så kan elektricitet udføres. Hvis ioner kan bevæge sig frit, kan elektricitet udføres. 1) Fast ioniske forbindelser udfører ikke elektricitet. Selv om ioner er til stede, kan de ikke bevæge sig, fordi de er låst på plads. 2) Løsninger af ioniske forbindelser og smeltede ionforbindelser kan føre elektricitet, fordi ionerne er fri til at bevæge sig rundt. Når en ionforbindelse opløses i opløsning dissocie
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger