Spørgsmål # 506f6

Spørgsmål # 506f6
Anonim

Der er 3 valenceelektroner.

Den elektroniske struktur af aluminium er:

# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) #

Der er 3 elektroner i det ydre n = 3 niveau, og så er disse valenceelektronerne.

En kommentator har spurgt om tetrachloraluminationen. Det kan anses for at have denne struktur:

Til VSEPR-formål er der 3 valenceelektroner fra aluminium, 3 fra 3 af klorerne og 2 fra a #Cl ^ - # ion. Dette svarer til 8 elektroner = 4 par giver en nettoladning på -1.

En mekanisme, hvormed den dannes, sker, når du tilføjer aluminium i # "HCI" #, og det afsluttes ligesom:

Ved førstegang donerer aluminium radikalt en elektron, og klor donerer en. Det sker tre gange, og derefter fjerde klor skal donere to elektroner i stedet for kun en for at færdiggøre aluminiums oktet.

På dette tidspunkt ændrer den molekylære geometri fra trigonal planar til tetrahedral.