Hvad sker der med molekylernes kinetiske energi, da is smelter i vand?

Hvad sker der med molekylernes kinetiske energi, da is smelter i vand?
Anonim

Svar:

Da is smelter i vand, bliver kinetisk energi tilsat til partiklerne. Dette får dem til at blive "spændte" og de bryder de bindinger, der holder dem sammen som et fast stof, hvilket resulterer i en tilstandsændring: fast -> væske.

Forklaring:

Som vi måske ved, skyldes ændringen i tilstanden af en genstand forandringen i partikelernes gennemsnitlige kinetiske energi.

Denne gennemsnitlige kinetiske energi er proportional med partiklernes temperatur.

Dette skyldes, at varme er en form for energi; ved at tilsætte energi til isvarme, "exciterer" vandmolekylerne, bryder interaktionerne i gitterstrukturen og danner svagere, løstere hydrogenbindende interaktioner.

Dette får isen til at smelte. Dette er vist i billedet nedenfor.

Mere generelt, når du fjerner energi - genstanden køler ned, bevæges partiklerne langsommere. Så langsomt, at de individuelt tiltrækker andre molekyler mere end før, og det resulterer i en fysisk forandring, som også ændrer staten.

Der er andre materielle forhold udover disse 3, men disse er de mest almindelige.

I tilfælde af vandsmeltning fra is til vand overgår det fra et faststof til en væske. Det betyder, at energi tilføjes i form af varmeenergi.

Denne varme betyder, at partiklerne får energi. De bryder derefter fri for gitterinteraktionerne, der holder dem sammen (i deres faste tilstand). Som et resultat opstår der en tilstandsændring fra fast til væske.

Håber dette hjælper:)