Du har to kopper fulde af væske. Cup A er 100 grader C. Cup B er 20 grader C. Hvad er forskellen i molekylernes kinetiske energi i hver kop?

Du har to kopper fulde af væske. Cup A er 100 grader C. Cup B er 20 grader C. Hvad er forskellen i molekylernes kinetiske energi i hver kop?
Anonim

Svar:

Den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i Cup EN er 27% større end molekylernes i Cup B.

Forklaring:

Der er en fordeling af kinetiske energier blandt molekylerne i hver kop

Alt vi kan tale om er gennemsnit kinetiske energier af molekylerne.

Om Kinetisk molekylær teori, molekylernes gennemsnitlige kinetiske energi er direkte proportional med temperaturen.

#color (blå) (bar (ul (| farve (hvid) (a / a) KE α Tcolor (hvid) (a / a) |)) "" #

De relative kinetiske energier af molekylerne i kopper EN og B er

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" #

#T_ "A" = "(100 + 273,15) K = 373,15 K" #

#T_ "B" = "(20 + 273,15) K = 293,15 K" #

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = (373,15 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("K")))) ("K")))) = 1.27 #

Den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i Cup EN er 27% større end molekylernes i Cup B.