Havvand har en pH på 8.100. Hvad er koncentrationen af OH-?

Svar:

# 10 ^ -5,9 ca. 1,26 gange 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Forklaring:

Hvis # PH # er 8,1, og vi antager, at dette måles under standardbetingelser, vi kan bruge forholdet:

# PH + pOH = pK_w #

Ved 25 grader celcius, # PK_w = 14 #

Hvor # K_w # er dissociationskonstanten for vand- # 1,0 gange 10 ^ -14 #, (Ved 25 grader C) men # PK_w # er den negative logaritme af # K_w #.

# PK_w = -log_10 K_w #

Herfra kan vi konvertere # PH #, målingen af # H_3O ^ + # ioner, ind i # POH #, målingen af #OH ^ - # ioner i havvand:

# PH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# POH = 5,9 #

Så ved vi det:

# POH = -log_10 OH ^ - #

Så for at omarrangere ligningen til at løse for # OH ^ - #:

# 10 ^ (-pOH) = OH ^ - #

Derfor:

# 10 ^ (- 5,9) = OH ^ - ca. 1,26 gange 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Svar:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Forklaring:

Nå, den # "PH" # af havvand er #8.1#, og så dens # "POH" # er:

# "POH" = 14-8,1 #

#=5.9#

Det # "POH" # af et stof er beslægtet gennem ligningen,

# "POH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # er hydroxidionkoncentrationen i form af molaritet.

Og så fik vi:

# -Log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5,9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #