Hvad er Ksp? + Eksempel

Hvad er Ksp? + Eksempel
Anonim

#K_ (sp) # Hedder opløselighedsprodukt konstant, eller blot opløselighedsprodukt. I almindelighed repræsenterer opløselighedsproduktet af en forbindelse produktet af molære koncentrationer af ioner hævet til kraften af deres respektive støkiometriske koefficienter i ligevægtsreaktionen.

Her er et eksempel for bedre at demonstrere konceptet. Lad os overveje den mættede opløsning af sølvchlorid (# AgCl #), hvor der eksisterer en ligevægt mellem de opløste ioner og uopløst sølvchlorid ifølge den følgende reaktion:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Da dette er en ligevægtsreaktion, kan vi skrive ligevægtekonstanten for den:

# K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Nu er koncentrationerne af faste stoffer enten ukendte eller antages at være konstante, så denne reaktion bliver

# K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-)

Størrelsen af #K_ (sp) # direkte angiver opløseligheden af saltet i vand, da #K_ (sp) # er afledt af koncentrationerne af ioner i ligevægtsreaktioner. Således betyder højere koncentrationer af ioner større opløselighed af saltet.

Når man forsøger at skrive ligningen for #K_ (sp) #, du skal vide, hvordan du kan bryde forbindelsen i ioner (identificere de monoatomiske og polyatomiske ioner), hvor mange mol af hver ion der dannes, og ladningen på hver ion.