Spørgsmål # fa0cb

Spørgsmål # fa0cb
Anonim

Oxidationshalvreaktion: H2C204 + 2H + 2C02 + 4H + + 2e ~

Reduktion halv-reaktion: CrO2-2 + 8H + + 3e ~ Cr3 + 4H20

Balanceret ligning: 3H2C204 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H20

Sådan får du svarene ved ionelektronikmetoden.

Trin 1. Skriv net ionekvationen

Omgå alle tilskuerioner (K + og Cl-). Fjern også H +, OH ~ og H20 (de kommer automatisk ind under balanceringsproceduren).

H2C204 + CrO4-2-> Cr3 + + CO2

Trin 2. Opdelt i halv-reaktioner

H2C204 C02

CrO ^ 2 Cr3 +

Trin 3. Balanceatomer andet end H og O

H2C204 2C02

CrO ^ 2 Cr3 +

Trin 4. Balance O

H2C204 2C02

CrO2-2 Cr3 + 4H20

Trin 5. Balance H

H2C204 2C02 + 2H +

CrO2-2 + 8H + Cr3 + 4H20

Trin 6. Balanceafgift

H2C204 2CO2 + 2H + + 2e ~

CrO2 + + 8H + + 3e ~ Cr3 + + 4H20

Trin 7. Equalize overførte elektroner

3 × H2C204 2CO2 + 2H + + 2e ~

2 × CrO ^ 2 + 8H + + 3e ~ Cr3 + 4H20

Trin 8. Tilsæt halv-reaktioner

3H2C204 + 2CrO4-2- + 10H + 6C02 + 2Cr3 + + 8H20

Trin 9. Indsæt tilskuerionerne igen

3H2C204 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H20