Svar:
Summen af proton-, elektron- og neutronmasse (enkelte komponenter) af et atom er atommasse.
Forklaring:
Enkel definitionen ligger i selve meningen. Massen af et atom er refereed som dens atommasse.
Målt i: - amu eller atommasseenhed
Almindeligvis beregnes atommassen ved at tilføje antallet af protoner og neutroner sammen, mens elektroner ignoreres.
Udtrykt i: - gram eller andre enheder til måling af vægt.
Standard: - 1/12 af massen af en C-12 isotop.
I tilfælde af H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K og Ca undtagen Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K og Ar, atommasse = dobbelt atomnummer
Her er nogle af elementerne og deres atommasse-
Strontium består af fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hvad er strontiumets atommasse?
87.71 amu (jeg antager grader af betydning her ...) For at bestemme den gennemsnitlige atommasse af et element, tager vi det vejede gennemsnit af alle isotoperne af dette element. Så beregner vi det ved at tage den vægtede masse af hver af isotoperne og tilføje dem sammen. Så for den første masse vil vi multiplicere 0,50% af 84 (amu-atommasseenheder) = 0,042 amu og tilføje den til 9,9% af 86 amu = 8,51 amu og så videre. Da den mest overflødige isotop af dette element er 88 amu, skal din gennemsnitlige atommasse være tættest på denne masse, og da resten af isotoperne e
Naturligt forekommende europium (Eu) består af to isotoper med en masse på 151 og 153. 151/63 Eu har en overflod på 48,03% og 153/63 Eu har en overflod på 51,97%. Hvad er europiums atommasse?
Europiums atommasse er 152 u. Metode 1 Antag at du har 10 000 atomer af Eu. Dernæst har du 4803 atomer af "6363" 151 "Eu" og 5197 atomer "6363" Eu ". Masse af "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse af "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gennemsnitlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u I alt = "152.0394 u&qu
Oxygen består af tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16,999 u) og 18/8 O (17,999 u). En af disse isotoper, 17/8 O, omfatter 0,037% oxygen. Hvad er procentdelen overflod af de to andre isotoper, idet man bruger den gennemsnitlige atommasse på 15,9994 u.
Overfladen af "" _8 ^ 16 "O" er 99.762%, og overfladen af "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Antag at du har 100 000 atomer af O. Så har du 37 atomer af "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer af de andre isotoper. Lad x = antallet af atomer af "" _8 ^ 16 "O".Derefter er antallet af atomer af den totale masse på 100 000 atomer x x 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Således er der 99 762 at