Der er ikke en forklaring eller svar på dit krav, fordi det har to hovedfejl.
1. Kovalente bindinger er ikke stoffer. En kemisk binding er ikke lavet af stof.
Så du kan ikke "opløse" det i vand som sukker.
2. Der er stoffer, hvor deres atomer er sammenføjet med kovalente bindinger, og sukker er en af disse. Du ved, at sukker ikke er uopløseligt i vand.
Husk. At stille rigtige spørgsmål er mere nyttigt til at lære, end at huske svar.
Delfiner gør soundsin luft og vand. Hvad er forholdet mellem deres lyds bølgelængde i luften og dens bølgelængde i vand? Hastigheden i luften er 343 m / s og i vand er 1540 m / s.
Når en bølge ændrer medie, ændres frekvensen ikke, da frekvens afhænger af kilde, der ikke er på mediernes egenskaber. Nu kender vi forholdet mellem bølgelængde lambda, hastighed v og frekvens nu af en bølge som v = nulambda Eller, nu = v / lambda Eller v / lambda = konstant Så lad hastigheden af lyd i luften være v_1 med bølgelængde lambda_1 og v_2 og lambda_2 i vand, så vi kan skrive lambda_1 / lambda_2 = v_1 / v_2 = 343 / 1540 = 0,23
Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?
Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger
Hvorfor egenskaben af lipider gør dem ikke opløselige i vand?
Deres stærkt polære natur (meget stærke intermolekylære kræfter mellem deres molekyler) på grund af tilstedeværelsen af organiske carboxyl (OH-C = O) funktionelle grupper.