Svaret er:
For at svare på dette spørgsmål er det tilstrækkeligt at bruge denne ligning:
hvor
Så:
Den latente varme ved fusion af vand er 334 J / g. Hvor mange gram is ved 0 ° C vil smelte ved tilsætning af 3,34 kJ varmeenergi?
Du skal bruge 10 g. Latent fusionsvarme er den energi, der er nødvendig for at smelte en vis mængde stof. I dit tilfælde har du brug for 334 J energi til at smelte 1 g is. Hvis du kan levere 3,34 kJ energi, har du: Q = mL_f hvor: Q er den varme, du kan levere, i dette tilfælde 3,34 kJ; m er stoffets masse, vores ukendte; L_f er den latente varme ved fusion af vand, 334 J / g. Omarrangere du har: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Husk latent varme er den energi, dit stof har brug for at ændre sin fase (fast -> væske) og ikke bruges til at øge temperaturen men for at ændre
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor meget energi frigives, når 100 gram vand kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.