Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?

Svar:

# "2,26 kJ / g" #

Forklaring:

For et givet stof, den latent varme fra fordampning fortæller dig, hvor meget energi der skal bruges til en mole af stoffet at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. gennemgå en faseændring.

I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoule pr. mol.

Så skal du regne ud, hvor mange kilojoule pr. gram er forpligtet til at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.

Som du ved, er konverteringsfaktoren der eksisterer mellem Joules og kilojoules

# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #

I dit tilfælde # "2260 J / g" #vil svare til

# 2260 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / = farve (grøn) ("2.26 kJ / g") #

Nu for anden del af spørgsmålet. Som du ved,

#2260 = 2.26 * 10^3#

hvilket betyder at

# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #

Dette er den latente varme af fordampning pr. gram af vand, hvilket betyder at tilsætning af så meget varme til en prøve vand vil fordampe et gram af vand ved kogepunktet.

Den latente varme ved fusion af vand er 334 J / g. Hvor mange gram is ved 0 ° C vil smelte ved tilsætning af 3,34 kJ varmeenergi?

Du skal bruge 10 g. Latent fusionsvarme er den energi, der er nødvendig for at smelte en vis mængde stof. I dit tilfælde har du brug for 334 J energi til at smelte 1 g is. Hvis du kan levere 3,34 kJ energi, har du: Q = mL_f hvor: Q er den varme, du kan levere, i dette tilfælde 3,34 kJ; m er stoffets masse, vores ukendte; L_f er den latente varme ved fusion af vand, 334 J / g. Omarrangere du har: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Husk latent varme er den energi, dit stof har brug for at ændre sin fase (fast -> væske) og ikke bruges til at øge temperaturen men for at ændre

Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange gram vand ved 100 ° C kan omdannes til damp med 226.000 J energi?

Svaret er: m = 100g. For at svare på dette spørgsmål er det tilstrækkeligt at anvende denne ligning: Q = Lm hvor Q er den mængde varme, der er nødvendig for at omdanne vand i damp; L er den latente varme af fordampning af vand; m er vandets masse. Så: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100 g.

Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor meget energi frigives, når 100 gram vand kondenserer fra damp ved 100 ° C?

Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.