Neutron / protonforholdet og det totale antal nukleoner bestemmer isotopstabilitet.
NEUTRON / PROTON RATIO
Hovedfaktoren er neutronet til protonforholdet.
På tæt afstande eksisterer der en stærk atomkraft mellem nukleonerne. Denne attraktive kraft kommer fra neutronerne. Flere protoner i kernen har brug for mere neutroner til at binde kernen sammen.
Grafen nedenfor er et plot af antallet af neutroner versus antallet af protoner i forskellige stabile isotoper.
De stabile kerner er i det rosa band kendt som stabilitetsbælte De har et neutron / protonforhold mellem 1: 1 og 1,5: 1.
ANTAL NUCLEONS
Da kernen bliver større bliver de elektrostatiske afstødninger mellem protonerne svagere. Den nukleare stærke kraft er omkring 100 gange så stærk som de elektrostatiske afstødninger. Den opererer kun over korte afstande. Efter en vis størrelse kan den stærke kraft ikke holde kernen sammen.
Tilføjelse af ekstra neutroner øger mellemrummet mellem protonerne. Dette reducerer deres frastødninger, men hvis der er for mange neutroner, er kernen igen ude af balance og henfalder.
Hvilke faktorer bestemmer nuklear stabilitet?
De to hovedfaktorer, der bestemmer nuklear stabilitet, er neutron / protonforholdet og det totale antal nukleoner i kernen. NEUTRON / PROTON RATIO Hovedfaktoren til bestemmelse af om en kerne er stabil er neutronet til protonforholdet. Grafen nedenfor er et plot af antallet af neutroner versus antallet af protoner i forskellige stabile isotoper. Stabile kerner med atomtal op til ca. 20 har et n / p-forhold på ca. 1/1. Over Z = 20 overstiger antallet af neutroner altid antallet af protoner i stabile isotoper. De stabile kerner er placeret i det lyserøde band kendt som stabilitetsbåndet. Stabilitetsbåndet
Hvad er en forælder isotop? Hvad er en datter isotop?
En datter isotop er produktet af en parentes isotop. Efterhånden som en forældet isotop forfalder, bliver den langsomt til en datter isotop. For eksempel er uran en forælder isotop, og som det falder, bliver det til en datter isotop, som er bly.
Atomvægten af et nyopdaget ement er 98.225 amu. Det har to naturligt forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den anden isotop har en procentdel på 41,7%. Hvad er massen af den anden isotop?
100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemængde (g mol ^ -1) M_i = masse af hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten givet som procent eller mængde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"