Atomvægten af et nyopdaget ement er 98.225 amu. Det har to naturligt forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den anden isotop har en procentdel på 41,7%. Hvad er massen af den anden isotop?

Svar:

# 100,245 "amu" #

Forklaring:

# M_r = (sum (M_ia)) / en #, hvor:

#Hr# = relativ attomisk masse (# G # # Mol ^ -1 #)
# M_i # = masse af hver isotop (# G # # Mol ^ -1 #)
#en# = overflod, enten angivet som en procent eller en mængde af # G #

# 98,225 = (96,780 (100-41.7) + M_i (41,7)) / 100 #

# M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" #

Vægten af en nikkel er 80% af vægten af en kvart. Hvis en nikkel vejer 5 gram, hvor meget fjerdedel vejer? En dime vejer 50% så meget som en nikkel gør. Hvad er vægten af en krone?

Vægt af en kvart = 6,25 gram Vægt af et dime = 2,5 gram Vægten af et nikkel er 80% vægt af et kvartal eller Vægten af en nikkel er 5 gram eller en vægt af en kvart = 5 / 0,8 = 6,25 gram --- ---------- Ans1 Vægt af et dime = 50% = 1/2 (Vægt af nikkel) = 5/2 = 2,5grams ------------- Ans2

Naturligt forekommende europium (Eu) består af to isotoper med en masse på 151 og 153. 151/63 Eu har en overflod på 48,03% og 153/63 Eu har en overflod på 51,97%. Hvad er europiums atommasse?

Europiums atommasse er 152 u. Metode 1 Antag at du har 10 000 atomer af Eu. Dernæst har du 4803 atomer af "6363" 151 "Eu" og 5197 atomer "6363" Eu ". Masse af "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse af "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gennemsnitlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u I alt = "152.0394 u&qu

Kalium har en masse på 39,1 amu. Klorid har en masse på 35,45 amu. Ved massens bevarelseslov, hvad er massen af kaliumchlorid, når disse to ioner kombinerer?

Bare atommasser skal tilsættes, da formlen er KCl.