Spørgsmål nr. 7b124

Spørgsmål nr. 7b124
Anonim

Opløsningen skal indeholde 21% saccharose i masse.

Dette er virkelig to problemer: (a) Hvilken molalitet af opløsningen vil give det observerede kogepunkt? (b) Hvad er den procentvise sammensætning af denne opløsning?

Trin 1. Beregn molaliteten af opløsningen.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Teknisk set bør svaret være 0 ° C, fordi dit målkogepunkt ikke har decimaler).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol-1

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0,78 mol · kg ~ 1

Trin 2. Beregn procentprocenten.

Moles saccharose = 0,78 mol sucrose × # "1 mol sucrose" / "342,30 g sucrose" # = 270 g sucrose

Så du har 270 g sukrose i 1 kg vand.

% ved masse =# "saccharosemasse" / "saccharosemasse + vandmasse" × 100% = "270 g" / "270 g + 1000 g" × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %