Svar:
Nå, dette er et mål for mængden af opløst stof i en given mængde opløsning.
Forklaring:
Og der er flere måder at udtrykke koncentration på …
Nu ved lave koncentrationer, generelt,
Du skal kunne fortolke hvilken koncentration der er citeret, og som er påkrævet …
Der er også
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn
En HCI-opløsning har en koncentration på 3,26 * 10 ^ -2 M. Hvad er pH for denne opløsning?
PH af denne opløsning er 1.487. Da HCI er en stærk syre, dissocieres den fuldstændigt i sine respektive ioner, når de placeres i vand. I dette tilfælde ioniserer HCI for at fremstille H ^ (+) (aq) og Cl ^ (-) (aq). Så snart vi ved, at vi beskæftiger os med en stærk syre, kan pH opnås direkte fra koncentrationen af H ^ (+) ved anvendelse af følgende formel: Det eneste vi skal gøre er at tage loggen for den givne koncentration som så: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487