Udtynding af en prøve vil reducere molariteten.
For eksempel hvis du har 5mL af en 2M opløsning, som er fortyndet til et nyt volumen på 10mL, reduceres molariteten til 1M.
For at løse et problem som denne skal du anvende ligningen:
Dette ville blive løst for at finde
Her er en video, der beskriver denne proces og giver et andet eksempel på, hvordan man beregner ændringen i molaritet, når en opløsning er fortyndet.
Hvad er nogle forslag til, hvad der skal skrives om naturen i "Fløjens Herre", for eksempel havet, ilden, vejret osv., Og hvordan det påvirker begivenheder på øen?
Indstillingen i "Fløjens Herre" er meget vigtig for begivenhederne på øen. Junglen på øen symboliserer mangel på civilisation. Ved rydningen forverser varmen ilden og tabet af civilisation og uskyld. Havet repræsenterer afstanden mellem drengene og civilisationen. I grunden kontrasterer kontrast civilisation og uskyld. Begge de ovennævnte ting er nøglefaktorerne i romanen. Jeg foreslår at uddybe forholdet mellem indstilling og civilisation. Eller skrive om ændringerne i indstillingen i forhold til drengens tab af uskyld.
Hvordan påvirker molaliteten frysepunktet? + Eksempel
Højere molalitet betyder et lavere frysepunkt! Frysepunktdæmpning er et eksempel på en kolligativ egenskab. Jo mere koncentreret en opløsning, jo mere frysepunktet af vand vil blive deprimeret. De opløste partikler forstyrrer i grunden vandmolekylernes evne til at fryse, fordi de kommer i vejen og gør det vanskeligere for vandet at hydrogenbindes. Her er en video, der illustrerer, hvordan man beregner frysepunktsdepression af vand til 1molal opløsninger af sukker og NaCl.
Hvordan påvirker pH Nernst-ligningen? + Eksempel
PH påvirker ikke Nernst ligningen. Men Nernst-ligningen forudsiger cellepotentialet for reaktioner, der afhænger af pH. Hvis H + er involveret i cellereaktionen, vil værdien af E afhænge af pH. For halvreaktionen er 2H + + 2e ~ H2, E ^ ° = 0 Ifølge Nernst-ligningen er E_ "H + / H2" = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) Hvis P_ "H2" = 1 atm og T = 25 ° C, E_ "H + / H2" = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K")