Hvad er molaritet? + Eksempel

Svar:

Molaritet er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antal mol opløst stof pr. Liter opløsning.

Forklaring:

For at få molariteten, opdeler du molene opløst ved literens opløsning.

# "Molarity" = "mol opløst" / "liter opløsning" #

For eksempel indeholder en 0,25 mol / l NaOH-opløsning 0,25 mol natriumhydroxid i hver liter opløsning.

For at beregne molariteten af en opløsning, skal du kende antallet af mol opløst stof og det totale volumen af opløsningen.

For at beregne molaritet:

1. Beregn antallet af mol opløst stof.
2. Beregn antallet af liter opløsning til stede.
3. Opdele antal mol opløst stof med antallet af liter opløsning.

EKSEMPEL:

Hvad er molariteten af en opløsning fremstillet ved opløsning af 15,0 g NaOH i tilstrækkeligt vand til at give i alt 225 ml opløsning?

Opløsning:

1 mol NaOH har en masse på 40,00 g, således

# "Moles NaOH" = 15,0 Annuller ("g NaOH") × "1 mol NaOH" / (40,00 annullering ("g NaOH")) = "0,375 mol NaOH"

# "Liters of solution" = 225 annullere ("mL soln") × "1 L soln" / (1000 annuller ("mL soln")) = "0.225 L soln"

# "Molaritet" = "mol opløst" / "liter opløsning" = "0,375 mol" / "0,225 L" = "1,67 mol / L"

Nogle studerende foretrækker at bruge en "molaritetstrekant".

Det opsummerer molaritetsformlerne som

# "Moles" = "molaritet × liter" #

# "Molarity" = "mol" / "liter" #

# "Liters" = "mol" / "molaritet" #