Lad os lave to løsninger, hvorvidt de er eksoterme eller endoterme.
1. Opløsning af ammoniumchlorid i vand:
(a) Tag 100 ml vand i et bægerglas, optag dets temperatur. Dette kaldes indledende temperatur.
(b) Opløs 4 g ammoniumchlorid i 100 ml vand. Tilsæt ammoniumchlorid, til vand og rør det. Optag opløsningens temperatur. Temperaturen hedder sluttemperatur.
(c) I dette forsøg vil du bemærke, at vandets temperatur vil falde (sluttemperatur <starttemperatur). ammoniumchlorid når det opløses i vand absorberer varme fra vandet, vand mister varme og dets temperatur falder. Det er en endoterm proces, fordi salt absorberer varme fra det omgivende vand.
2. Opløsning af natriumhydroxid i vand:
(a) Tag 100 ml vand i et bægerglas, optag dets temperatur. Dette kaldes indledende temperatur.
(b) Opløs 4 g natriumhydroxid i 100 ml vand. Tilsæt natriumhydroxid, til vand og rør det. Optag opløsningens temperatur. Temperaturen hedder sluttemperatur.
(c) I dette forsøg vil du bemærke, at vandets temperatur vil stige (sluttemperatur> starttemperatur). Natriumhydroxid, når det opløses i vand, giver varme til vandet, vandet får varme og temperaturen stiger. Det er en eksoterm proces, fordi salt udleder varme til det omgivende vand.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn
Løs (x af 4% opløsning) + (y af 12% opløsning) = 200 mg 7% opløsning?
X = 125 og y = 75. Vi har to ligninger her En - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% Denne ligning siger at x mg. på 4% og y mg. af 12% gør 200 mg 7%. eller x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 eller x / 25 + (3y) / 25 = 14 eller x + 3y = 350 .............. ........ (A) To - x + y = 200 ...................... (B) Subtrahering (B) fra (A ), vi får 2y = 150 dvs. y = 75 Derfor er x = 125 og y = 75.