Hvad er ligevægtskonstanten af citronsyre?

Citronsyre falder ind under kategorien polyprotiske syrer, som er syrer, der har mere end et surt hydrogen, der kan reagere med vand for at producere hydroniumionen, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Citronsyre molekylformel er # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #, og det er kendt som en svag organisk syre. Citronsyre er faktisk a triprotinsyre, hvilket betyder at den har 3 sure hydrogenatomer i sin struktur, som du kan se nedenfor:

Når den placeres i vand, vil citronsyre ioniseres på en trinvis måde

C (6) (Q)) (H) (H) 3 (+) 0 _ ((aq)) + H2O _ ((1)) Rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq) (1)

(7)) (2) + H_3 (+) 0 _ ((aq)) # (6) (2)

(7)) (2) + H2O _ ((1)) Rightleftharpoons C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3) + H_3 (+) 0 _ ((aq)) # (3)

For hver af disse tre trin har vi en anden værdi for syrens dissociationskonstant, # "K" _ "a" #. Dermed, Trin (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Trin (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Trin (3): # "K" _ "a3" = 4.0 * 10 ^ (- 7) #

Bemærk at alle tre dissociationskonstanter er mindre end 1, som er karakteristisk for en svag syre. En anden interessant observation er, at dissociationen konstant for trin (3) er meget, meget lille, hvilket betyder at antallet af syre molekyler, der undergår ionisering i dette trin, er til nulstillet formål nul.