Hvad viser den matematiske ligning, at mængden af varme absorberet ved fordampning er den samme som den mængde varme, der frigives, når dampen kondenserer?

… bevarelse af energi …?

Fase-ligevægter er især let reversible i et termodynamisk lukket system … Således kræver processen fremad samme mængde energiindgang som den energi, processen giver baglæns.

På konstant tryk:

#q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap) #, # "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) #

hvor # Q # er varmestrømmen i # "J" #, # N # er selvfølgelig mol, og #DeltabarH_ (VAP) # er den molære entalpy i # "J / mol" #.

Per definition skal vi også have:

#q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) #

# "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) #

Vi ved det # DeltabarH # Ændringer tegn på processen i den modsatte retning. Derfor for enhver reversibel proces, #DeltabarH_ (cond) = -DeltabarH_ (vap) #…

# => farve (blå) (q_ (cond) = -nDeltabarH_ (vap) = -q_ (vap)) #

Således er varmestrømmen, der går ind i systemet til en fordampningsproces, lig med størrelsen af varmeflowet ud fra et system til en kondensationsproces.