Svar:
Dette er en isobarisk ekspansion. Du tager ligningen for Arbejde som defineret som
Forklaring:
Hvis du holder tryk konstant, ekspanderer gassen fra 0,120 L til 0,610 liter. Tag ændringen i volumener og multiplicer den ved tryk for at få arbejdet udført.
I dette tilfælde arbejder stemplet på miljøet, så det ville miste E, og derfor skal dit svar være et negativt tal.
Ved en temperatur på 280 K har gassen i en cylinder et volumen på 20,0 liter. Hvis gasens volumen er nedsat til 10,0 liter, hvad skal temperaturen være for at gassen skal forblive ved konstant tryk?
PV = nRT P er Tryk (Pa eller Pascals) V er Volumen (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antal mol gas (mol eller mol) R er Gaskonstanten (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules pr Kelvin pr. mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problem multiplicerer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Du bevarer dog alle de andre variabler, undtagen T. Derfor skal du formere T ved 2, hvilket giver dig en temperatur på 560K.
Hvis jeg i starten har 4,0 L gas ved et tryk på 1,1 atm, hvad vil volumen være, hvis jeg øger trykket til 3,4 atm?
Hvis jeg i starten har 4,0 L gas ved et tryk på 1,1 atm, hvad vil volumen være, hvis jeg øger trykket til 3,4 atm? Dette problem er et forhold mellem tryk og volumen. For at løse volumenet ville vi bruge Boyle's Law, som er en sammenligning af det omvendte forhold mellem tryk og volumen. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifikation af vores værdier og enheder (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi sætter i ligning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for at løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får værdi på 1,29 L. Jeg håber dette
En beholder har et volumen på 21 liter og rummer 27 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 18 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?
24,1 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: Farve (brun) ("Kendte:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farve (blå) ("Ukendt:" n_2 • Omregner ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol