Hvis jeg i starten har 4,0 L gas ved et tryk på 1,1 atm, hvad vil volumen være, hvis jeg øger trykket til 3,4 atm?

Dette problem er et forhold mellem tryk og volumen.

For at løse volumenet ville vi bruge Boyle's Law, som er en sammenligning af det omvendte forhold mellem tryk og volumen.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identifikation af vores værdier og enheder

# (P_i) # = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 l

# (P_f) # = 3,4 atm

# (V_f) # = x

Vi sætter i ligning

# (1,1 atm) (4,0 l) / (3,4 atm) = (x L) #

Omarrangere algebraisk for at løse for x

# x L = ((1,1 atm) (4,0 l)) / (3,4 atm)

Vi får værdi af 1,29 L.

Jeg håber dette var nyttigt.

SMARTERTEACHER

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

Hvis 12 l af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 64 kPa på beholderen, hvilket tryk vil gasen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 24 L?

Beholderen har nu et tryk på 32 kPa. Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler. Det første volumen vi har er 12 L, det første tryk er 64 kPa, og det andet volumen er 24L. Vores eneste ukendte er det andet pres. Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov, der viser, at der er et omvendt forhold mellem tryk og volumen, så længe temperaturen og antallet af mol forbliver konstant. Ligningen vi bruger er: Alt vi skal gøre er at omregne ligningen til at løse P_2 Vi gør dette ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 af sig selv: P_2 = (P_1xxV_1

Hvis 9 l af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 12 kPa på beholderen, hvilket tryk vil gasen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 4 L?

Farve (lilla) ("27 kpa" Lad os identificere vores kendte og ukendte: Det første volumen vi har er 9 L, det første tryk er 12 kPa, og det andet volumen er 4 L. Vores eneste ukendte er det andet tryk.Vi kan finde svaret ved hjælp af Boyles lov: Omregner ligningen for at løse P_2 Vi gør dette ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 af sig selv: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu er alt, hvad vi skal gøre, at tilslutte givne værdier: P_2 = (12 kPa xx 9 afbryd "L") / (4 afbryd "L") = 27 kPa