Titreringsproblem - Beregn koncentrationen af 20,0 ml af en H2SO4-opløsning, der kræver 27,7 ml af en 0,100 M NaOH-opløsning?

Titreringsproblem - Beregn koncentrationen af 20,0 ml af en H2SO4-opløsning, der kræver 27,7 ml af en 0,100 M NaOH-opløsning?
Anonim

Svar:

# 0.06925M #

Forklaring:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

Først beregnes antallet af mol (eller mængde) af den kendte opløsning, som i dette tilfælde er NaOH-opløsningen.

Volumenet af NaOH er # 27,7 ml #, eller # 0.0277L #.

Koncentrationen af NaOH er # 0.100M #, eller med andre ord, #0.100# mol / l

Beløb = koncentration x volumen

# 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 # # Mol #

Som du kan se fra reaktionsligningen, er mængden af # H2_SO_4 # er halvdelen af # NaOH #, som der er # 2NaOH # men kun # 1H_2SO_4 #

Mængde af # H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 # # Mol #

Koncentration = mængde / volumen

#0.001385# # Mol #/# 0.02L = 0.06925M #