Når en tilførsel af hydrogengas holdes i en 4 liters beholder ved 320 K udøver den et tryk på 800 torr. Tilførslen flyttes til en 2 liters beholder og afkøles til 160 K. Hvad er det nye tryk i den afgrænsede gas?

Svaret er # P_2 = 800 # #t o rr #.

Den bedste måde at nærme sig dette problem på er at bruge den ideelle gaslov, #PV = nRT #. Da hydrogenet flyttes fra en beholder til en anden, antager vi, at antallet af mol forbliver konstant. Dette giver os 2 ligninger

# P_1V_1 = nRT_1 # og # P_2V_2 = nRT_2 #. Siden # R # er også en konstant, vi kan skrive

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # den kombinerede gas lov.

Derfor har vi

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t orr #.

Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +

Hvis der afkøles 60 liter hydrogengas ved 546 K til 273 K ved konstant tryk, hvad vil det nye volumen af gassen være?

Data: - Indledende volumen = V_1 = 60 liter Indledende temperatur = T_1 = 546K Endelig temperatur = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Da trykket er konstant og spørgsmålet spørger om temperatur og volumen, dvs. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 indebærer V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter betyder V_2 = 30 liter Derfor er det nye volumen af gassen 30 liter

Hvis 2 L af en gas ved stuetemperatur udøver et tryk på 35 kPa på sin beholder, hvilket tryk vil gasen udøve, hvis beholderens volumen ændres til 12 L?

5,83 kPa Lad os identificere de kendte og ukendte variabler: Farve (violet) ("Kendte:") - Indledende volumen - Slutvolumen - Indledende trykfarve (orange) ("Ukendt:") - Sluttryk Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov Tallene 1 og 2 repræsenterer henholdsvis de oprindelige og de sidste betingelser. Alt vi skal gøre er at omregne ligningen for at løse det endelige tryk. Det gør vi ved at dividere begge sider af V_2 for at få P_2 i sig selv som denne: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu er alt, hvad vi gør, plug-in værdierne, og vi er færdige! P_2 = (35kPa xx 2canc